第三法則は、完全結晶のエントロピーは、温度が絶対零度([latex]0[/latex]ケルビン)に近づくにつれて一定の最小値に収束するというものである。この最小値はゼロと定義される。重要な結果として、絶対零度は有限のステップ数では到達できない。この法則は、物質の絶対エントロピーを決定するための基本的な基準点を提供する。

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第三法則は、完全結晶のエントロピーは、温度が絶対零度([latex]0[/latex]ケルビン)に近づくにつれて一定の最小値に収束するというものである。この最小値はゼロと定義される。重要な結果として、絶対零度は有限のステップ数では到達できない。この法則は、物質の絶対エントロピーを決定するための基本的な基準点を提供する。
第三法則は、ヴァルター・ネルンストの低温での化学反応に関する研究から生まれたもので、次のように定式化されました。 ネルンスト 1906年に熱定理を発表。化学反応のエントロピー変化は、温度が絶対零度に近づくにつれてゼロに近づくことを観察した。マックス プランク 後にこの考えは拡張され、個々の完全な結晶性物質のエントロピーは絶対零度ではゼロであるとされた。これにより、エントロピーの尺度は相対的なものではなく、絶対的なものとなる。
この法則の斬新さは、熱力学と物質の量子力学的性質との関連性にある。絶対零度では、系は基底状態にあり、完全結晶の場合、これは一意の非縮退状態であり、エントロピーがゼロ([latex]S = k_B ln(1) = 0[/latex])となる。しかし、ガラスのような非晶質材料は、その無秩序な構造のため、絶対零度でも残留エントロピーを持つ。この法則はまた、[latex]T rightarrow 0[/latex] のとき、比熱([latex]C_p[/latex]、[latex]C_v[/latex])と熱膨張係数もゼロに近づくことを示唆している。到達不可能性の原理は、冷却過程の各段階で除去されるエントロピーの量がますます小さくなり、エントロピーがゼロになるには無限のステップが必要になることから生じる。
Third Law of Thermodynamics
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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