リチウムイオン(Liイオン)電池は充電式電池で、 リチウム 放電時には、イオンは負極(陽極)から電解質を通って正極(陰極)へ移動し、充電時には逆方向へ移動します。正極材料には層間挿入型リチウム化合物が、負極には通常グラファイトが用いられます。リチウムの高い反応性により、高いエネルギー密度を実現できます。

(画像はイメージです)
リチウムイオン(Liイオン)電池は充電式電池で、 リチウム 放電時には、イオンは負極(陽極)から電解質を通って正極(陰極)へ移動し、充電時には逆方向へ移動します。正極材料には層間挿入型リチウム化合物が、負極には通常グラファイトが用いられます。リチウムの高い反応性により、高いエネルギー密度を実現できます。
The operation of a Li-ion battery is based on the concept of intercalation, where ions are reversibly inserted into a host material without significantly changing the host’s structure. During discharge, lithium atoms at the graphite anode are ionized, releasing an electron and a lithium ion ([latex]Li rightarrow Li^+ + e^-[/latex]). The electrons travel through the external circuit, providing power, while the lithium ions migrate through the electrolyte and separator to the cathode. At the cathode, they are intercalated into the crystal structure of the cathode material (e.g., Lithium Cobalt Oxide, [latex]LiCoO_2[/latex]). The overall reaction for a [latex]LiCoO_2[/latex] cathode and graphite ([latex]C_6[/latex]) anode is: [latex]Li_x C_6 + Li_{1-x} CoO_2 leftrightarrow C_6 + LiCoO_2[/latex]. The process is reversed during charging. The choice of materials for the anode, cathode, and electrolyte is crucial for the battery’s performance, including its energy density, power density, 寿命, and safety. John Goodenough’s contribution in the 1980s was identifying [latex]LiCoO_2[/latex] as a suitable cathode material, which significantly increased the potential voltage compared to earlier designs by M. Stanley Whittingham. Akira Yoshino later developed a safer anode using petroleum coke and then graphite, creating the first commercially viable and safe Li-ion battery.
リチウムイオン電池の電気化学
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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