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Elektrochemie von Lithium-Ionen-Batterien

1985
  • M. Stanley Whittingham
  • John B. Goodenough
  • Akira Yoshino
Komponenten von Lithium-Ionen-Batterien in einem Labor für elektrochemische Tests.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Eine Lithium-Ionen-Batterie (Li-Ion) ist eine wiederaufladbare Batterie, bei der Lithium Die Ionen bewegen sich während der Entladung von der negativen Elektrode (Anode) durch einen Elektrolyten zur positiven Elektrode (Kathode) und beim Laden wieder zurück. Dabei wird eine interkalierte Lithiumverbindung als Kathodenmaterial und in der Regel Graphit als Anode verwendet. Die hohe Reaktivität von Lithium ermöglicht eine hohe Energiedichte.

The operation of a Li-ion battery is based on the concept of intercalation, where ions are reversibly inserted into a host material without significantly changing the host’s structure. During discharge, lithium atoms at the graphite anode are ionized, releasing an electron and a lithium ion ([latex]Li rightarrow Li^+ + e^-[/latex]). The electrons travel through the external circuit, providing power, while the lithium ions migrate through the electrolyte and separator to the cathode. At the cathode, they are intercalated into the crystal structure of the cathode material (e.g., Lithium Cobalt Oxide, [latex]LiCoO_2[/latex]). The overall reaction for a [latex]LiCoO_2[/latex] cathode and graphite ([latex]C_6[/latex]) anode is: [latex]Li_x C_6 + Li_{1-x} CoO_2 leftrightarrow C_6 + LiCoO_2[/latex]. The process is reversed during charging. The choice of materials for the anode, cathode, and electrolyte is crucial for the battery’s performance, including its energy density, power density, Lebensdauer, und Sicherheit. John Goodenoughs Beitrag in den 1980er Jahren war die Identifizierung von [latex]LiCoO_2[/latex] als geeignetes Kathodenmaterial, das die potenzielle Spannung im Vergleich zu früheren Entwürfen von M. Stanley Whittingham deutlich erhöhte. Akira Yoshino entwickelte später eine sicherere Anode unter Verwendung von Petrolkoks und dann Graphit und schuf damit die erste kommerziell nutzbare und sichere Li-Ionen-Batterie.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Physikalische Chemie

Typ

Chemischer Prozess

Störung

Revolutionär

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • discovery of Lithium by johan august arfwedson (1817)
  • Entwicklung der Elektrolytpfahl von alessandro volta (1800)
  • Konzept der Interkalationschemie
  • Forschung an Lithiumbatterien in den 1970er Jahren

Anwendungen

  • Smartphones und Laptops
  • Elektrofahrzeuge (EVs)
  • Energiespeichersysteme im Netzmaßstab
  • Akku-Elektrowerkzeuge
  • medizinische Geräte
  • Luft- und Raumfahrtanwendungen

Patente:

  • US4357215A
  • JP2667902B2

Potenzielle Innovationsideen

  • Festkörperelektrolyte zur Verbesserung der Sicherheit und Energiedichte
  • Siliziumanoden für höhere Kapazität
  • Lithium-Schwefel-Batterien für theoretisch höhere Energiedichte
  • Graphen-verstärkte Elektroden für schnelleres Laden
  • KI-gestützte Batteriemanagementsysteme (BMS) für optimierte Leistung und Lebensdauer
  • Recyclingprozesse zur Rückgewinnung wertvoller Materialien wie Kobalt und Lithium
  • selbstheilende Batteriematerialien
  • transparent and flexible batteries for tragbar Elektronik
  • sodium-ion batteries as a low-cost alternative
  • In das Fahrzeugchassis integrierte Strukturbatterien
Verwandt mit: Lithium-Ionen-Batterie, Elektrochemie, Interkalation, Anode, Kathode, Elektrolyt, Energiedichte, wiederaufladbar, Elektrofahrzeuge.

Historischer Kontext

Elektrochemie von Lithium-Ionen-Batterien

1980
1980
1984
1985
1986
1990
1993-01-01
1980
1980
1980
1984
1986
1986
1991
1994

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

10. Jahr Jubiläum

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