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Elektrochemie von Lithium-Ionen-Batterien

1985
  • M. Stanley Whittingham
  • John B. Goodenough
  • Akira Yoshino
Komponenten von Lithium-Ionen-Batterien in einem Labor für elektrochemische Tests.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Eine Lithium-Ionen-Batterie (Li-Ion) ist eine wiederaufladbare Batterie, bei der Lithium Die Ionen bewegen sich während der Entladung von der negativen Elektrode (Anode) durch einen Elektrolyten zur positiven Elektrode (Kathode) und beim Laden wieder zurück. Dabei wird eine interkalierte Lithiumverbindung als Kathodenmaterial und in der Regel Graphit als Anode verwendet. Die hohe Reaktivität von Lithium ermöglicht eine hohe Energiedichte.

Der Betrieb einer Lithium-Ionen-Batterie basiert auf dem Konzept der Interkalation, bei dem Ionen reversibel in ein Wirtsmaterial eingefügt werden, ohne die Struktur des Wirts wesentlich zu verändern. Während der Entladung werden die Lithiumatome an der Graphitanode ionisiert, wobei ein Elektron und ein Lithiumion freigesetzt werden ([latex]Li rightarrow Li^+ + e^-[/latex]). Die Elektronen wandern durch den externen Stromkreis und liefern Strom, während die Lithium-Ionen durch den Elektrolyten und den Separator zur Kathode wandern. An der Kathode werden sie in die Kristallstruktur des Kathodenmaterials (z. B. Lithium-Kobalt-Oxid, [latex]LiCoO_2[/latex]) eingelagert. Die Gesamtreaktion für eine [latex]LiCoO_2[/latex]-Kathode und eine Graphitanode ([latex]C_6[/latex]) lautet: [latex]Li_x C_6 + Li_{1-x} CoO_2 linksrechtsPfeil C_6 + LiCoO_2[/latex]. Beim Aufladen kehrt sich der Prozess um. Die Wahl der Materialien für Anode, Kathode und Elektrolyt ist entscheidend für die Leistung der Batterie, einschließlich ihrer Energiedichte, Leistungsdichte, Lebensdauer und Sicherheit. John Goodenoughs Beitrag in den 1980er Jahren war die Identifizierung von [latex]LiCoO_2[/latex] als geeignetes Kathodenmaterial, das die potenzielle Spannung im Vergleich zu früheren Entwürfen von M. Stanley Whittingham deutlich erhöhte. Akira Yoshino entwickelte später eine sicherere Anode unter Verwendung von Petrolkoks und dann Graphit und schuf damit die erste kommerziell nutzbare und sichere Li-Ionen-Batterie.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Physikalische Chemie

Typ

Chemischer Prozess

Störung

Revolutionär

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Entdeckung von Lithium durch Johan August Arfwedson (1817)
  • Entwicklung der Voltaschen Säule durch Alessandro Volta (1800)
  • Konzept der Interkalationschemie
  • Forschung an Lithiumbatterien in den 1970er Jahren

Anwendungen

  • Smartphones und Laptops
  • Elektrofahrzeuge (EVs)
  • Energiespeichersysteme im Netzmaßstab
  • Akku-Elektrowerkzeuge
  • medizinische Geräte
  • Luft- und Raumfahrtanwendungen

Patente:

  • US4357215A
  • JP2667902B2

Potenzielle Innovationsideen

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Verwandt mit: Lithium-Ionen-Batterie, Elektrochemie, Interkalation, Anode, Kathode, Elektrolyt, Energiedichte, wiederaufladbar, Elektrofahrzeuge.

Historischer Kontext

Elektrochemie von Lithium-Ionen-Batterien

1980
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1986
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1991
1995

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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