ルミノール(C8H7N3O2)は、塩基性溶液中で酸化剤と混合すると、強い青色の化学発光を示します。触媒、多くの場合、ヘモグロビン中のヘムのような鉄化合物が必要です。この反応によりルミノールが酸化され、不安定な過酸化物が生成されます。この過酸化物は、電子励起状態の3-アミノフタル酸に分解します。その後、この励起状態が崩壊し、青色の光子を放出します。

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ルミノール(C8H7N3O2)は、塩基性溶液中で酸化剤と混合すると、強い青色の化学発光を示します。触媒、多くの場合、ヘモグロビン中のヘムのような鉄化合物が必要です。この反応によりルミノールが酸化され、不安定な過酸化物が生成されます。この過酸化物は、電子励起状態の3-アミノフタル酸に分解します。その後、この励起状態が崩壊し、青色の光子を放出します。
ルミノール反応は、液相化学発光の典型的な例です。この反応は、塩基性溶液(例えば、水酸化ナトリウム)中でルミノールが脱プロトン化されることから始まります。生成したジアニオンは、酸化剤(通常は過酸化水素)と反応します。この反応は遅いですが、触媒によって劇的に加速されます。法医学的応用では、ヘモグロビンのヘム基の鉄(II)イオンが触媒として作用します。反応は、非常に不安定な環状過酸化物中間体を経て進行します。この中間体は崩壊し、窒素ガスを放出し、励起一重項状態の3-アミノフタレートを生成します。この励起状態が基底状態に緩和すると、光子が放出され、425 nm付近に特徴的な青色の発光が生じます。この反応の感度は非常に高く、100万分の1という低濃度の血液希釈も検出できます。しかし、これは血液に特有の反応ではなく、銅塩、西洋ワサビペルオキシダーゼ、さらには一部の漂白剤などの他の物質もこの反応を触媒する可能性があり、法医学的な文脈では偽陽性につながる可能性がある。
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ルミノール
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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