流体の状態方程式は、 理想気体の法則 実在気体の挙動を近似するために、2 つのパラメータを導入します。長距離分子間引力 (ファンデルワールス力) を考慮するための「a」と、 有限体積 ガス分子によって占められている。方程式は [latex](P + frac{an^2}{V^2})(V – nb) = nRT[/latex] である。

(画像はイメージです)
流体の状態方程式は、 理想気体の法則 実在気体の挙動を近似するために、2 つのパラメータを導入します。長距離分子間引力 (ファンデルワールス力) を考慮するための「a」と、 有限体積 ガス分子によって占められている。方程式は [latex](P + frac{an^2}{V^2})(V – nb) = nRT[/latex] である。
The Van der Waals equation of state was a groundbreaking development in thermodynamics, providing the first realistic description of real gases and their condensation into liquids. It starts with the ideal 気体の法則, [latex]PV = nRT[/latex], and applies two crucial corrections. The first correction addresses the volume. In an ideal gas, particles are treated as points with no volume. The Van der Waals equation subtracts a term ‘nb’ from the container volume [latex]V[/latex], where ‘b’ is the volume excluded by a mole of particles. This term, [latex](V – nb)[/latex], represents the actual free volume available for the molecules to move in.
The second, more significant correction accounts for intermolecular attractive forces. These forces reduce the pressure exerted by the gas on the container walls because molecules near the wall are pulled inwards by their neighbors. This reduction in pressure is proportional to the square of the particle density ([latex]n/V[/latex]), leading to the correction term [latex]a(n/V)^2[/latex] which is added to the measured pressure [latex]P[/latex]. The parameter ‘a’ is a measure of the average attraction between particles. By incorporating these two parameters, the equation can successfully model the liquid-gas phase transition and predict the existence of a critical point, above which no distinct liquid and gas phases exist. It was for this work that van der Waals received the Nobel Prize in Physics in 1910.
ファンデルワールス状態方程式
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
フルサイズの画像とダウンロードは、登録会員のみが100%無料で利用できます。
> ログイン <