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Equazione di stato di Van der Waals

1873
  • Johannes Diderik van der Waals
Laboratorio del XIX secolo con equazione di Van der Waals e strumenti scientifici.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

Un'equazione di stato per un fluido che modifica l'effetto del legge dei gas ideali per approssimare il comportamento dei gas reali. Introduce due parametri: ‘a’ per tenere conto delle forze attrattive intermolecolari a lungo raggio (forze di Van der Waals) e ‘b’ per la volume finito occupato dalle molecole di gas. L'equazione è [latex](P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT[/latex].

The Van der Waals equation of state was a groundbreaking development in thermodynamics, providing the first realistic description of real gases and their condensation into liquids. It starts with the ideal legge sui gas, [latex]PV = nRT[/latex], and applies two crucial corrections. The first correction addresses the volume. In an ideal gas, particles are treated as points with no volume. The Van der Waals equation subtracts a term ‘nb’ from the container volume [latex]V[/latex], where ‘b’ is the volume excluded by a mole of particles. This term, [latex](V – nb)[/latex], represents the actual free volume available for the molecules to move in.

The second, more significant correction accounts for intermolecular attractive forces. These forces reduce the pressure exerted by the gas on the container walls because molecules near the wall are pulled inwards by their neighbors. This reduction in pressure is proportional to the square of the particle density ([latex]n/V[/latex]), leading to the correction term [latex]a(n/V)^2[/latex] which is added to the measured pressure [latex]P[/latex]. The parameter ‘a’ is a measure of the average attraction between particles. By incorporating these two parameters, the equation can successfully model the liquid-gas phase transition and predict the existence of a critical point, above which no distinct liquid and gas phases exist. It was for this work that van der Waals received the Nobel Prize in Physics in 1910.

UNESCO Nomenclature: 2212
- Termodinamica

Tipo

Modello matematico

Interruzione

Fondamento

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • Legge dei gas ideali (Boyle’s Law, Charles’s Law, Avogadro’s Law)
  • La teoria cinetica dei gas, sviluppata da Clausius e da Maxwell
  • Primi concetti di forze intermolecolari e dimensioni atomiche finite

Applicazioni

  • modellazione dei gas reali e loro deviazione dal comportamento ideale
  • previsione delle transizioni di fase liquido-vapore e dei punti critici
  • termodinamico calcolo delle proprietà in ingegneria chimica
  • modello fondamentale per equazioni di stato più complesse

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

  • sviluppo di equazioni di stato avanzate per processi industriali ad alta pressione
  • previsione basata sull'intelligenza artificiale del comportamento di fase per nuove miscele chimiche
  • sistemi di rilevamento delle perdite di gas in tempo reale calibrati con modelli di gas non ideali
  • simulatori per atmosfere planetarie che incorporano effetti di gas reali
  • ottimizzazione dei processi di estrazione di fluidi supercritici
  • progettazione di cicli frigoriferi ad alta efficienza utilizzando fluidi non ideali
  • software per la modellazione della formazione di idrati di gas in acque profonde
  • strumenti didattici per visualizzare le deviazioni dal comportamento del gas ideale
  • algoritmi per correggere le letture dei misuratori di portata nelle condotte industriali
  • modelli predittivi per la formazione e la dispersione di aerosol
Correlato a: Equazione di Van der Waals, gas reale, equazione di stato, forze intermolecolari, volume molecolare, punto critico, termodinamica, transizione di fase, pressione, volume.

Contesto storico

Equazione di stato di Van der Waals

1865
1868
1870
1873
1877
1880
1882-01-01
1861
1865
1869
1871
1876
1877
1880
1882-01-01

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

decimo anno anniversario

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