The triple point of water and how to move around this point is a しなければならない in engineering (I had a recent conversation where obviously it was not known… so here is a 楽しい 図解による要約（テクノロジーではなく「楽しい」セクションに掲載されている理由）。 必ず知っておくべき事項です。
ほとんどの人は、水の性質について日常生活レベルでしか学びません。氷を加熱すると溶けて液体になり、その液体を加熱すると沸騰して蒸気になる――これは単純で直線的な過程であり、ほとんどの人はこれを全てだと思っています。しかし、これは下の図の赤い水平線で示されており、左から右へと線上を移動しているだけです。
しかし、非常に特殊な条件下では、この秩序だったシーケンスは完全に崩壊します。温度が 0.01°C (273.16 K) で、 プレッシャー わずか611.657パスカル（通常の気圧の約0.6%）の圧力下で、水は三重点と呼ばれる状態に達します。そこでは、氷、液体の水、水蒸気がすべて同時に存在し、安定した平衡状態を保ち、どれか一つが他の状態よりも優勢になることはありません。この点では、分子は常に同時に凍結、融解、蒸発、凝縮を繰り返していますが、各相の相対的な量は完全に一定に保たれ、単一の状態に収束することはありません。
これは単なる科学的な好奇心ではない。
- 科学において、三重点は正確で再現可能な温度と圧力で発生するため、温度スケールを定義するための固定基準点として機能してきました。273.16 Kは、2019年にボルツマン定数に基づいて再定義される以前は、ケルビンの文字通りの定義として機能していました。
- it also permits to move from one state to another, at low pressure, without passing necessary in the liquid phase, with many industrial applications (ex.: sublimation used in the 凍結乾燥 -freeze drying-).
これは、この記事の冒頭に示されているような、非常に有用な水の相図に変換されます。 (出典: Wikipedia、“Cmglee” による CC BY-SA 3.0):
そして、これら3つの段階が共存する関連体験：
ウィキペディアの全文記事、特に水以外の物質の三重点表を参照してください。 https://en.wikipedia.org/wiki/Triple_point
