(صورة توضيحية فقط)
هذا هو chemical process المسؤول عن الضوء في العصي المضيئة. يتضمن ذلك تفاعل إستر ثنائي أريل أوكسالات (مثل ثنائي فينيل أوكسالات) مع بيروكسيد الهيدروجين في وجود صبغة فلورية (فلوروفور). ينتج عن التفاعل طاقة عالية ثم يقوم وسيط كيميائي بنقل طاقته إلى جزيء الصبغة. بعد ذلك، يسترخي جزيء الصبغة المُثار، مُصدراً فوتوناً بلون مُحدد.
The peroxyoxalate reaction is one of the most efficient non-biological chemiluminescent processes known, with quantum yields reaching up to 23%. The mechanism is complex but is believed to involve the formation of a highly unstable, high-energy intermediate, often proposed to be 1,2-dioxetanedione ([latex]C_2O_4[/latex]). This intermediate is generated from the reaction between the oxalate ester and hydrogen peroxide. The key step is the chemically initiated electron exchange luminescence (CIEEL). The unstable intermediate transfers an electron to the nearby fluorophore, causing the intermediate to fragment (into two molecules of [latex]CO_2[/latex]) and the fluorophore to become a radical cation. An immediate back-electron transfer from the fragmented intermediate to the fluorophore radical cation generates the fluorophore in an electronically excited state. This excited fluorophore then emits light. The color of the light is determined entirely by the choice of fluorophore (e.g., 9,10-diphenylanthracene for blue, rhodamine B for red), not by the primary oxalate reaction. This allows for the production of a wide spectrum of colors simply by changing the dye additive.
كيمياء التألق بيروكسي أوكسالات
(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)
الصور والتنزيلات بالحجم الكامل متاحة فقط، ومجانية تمامًا، للأعضاء المسجلين.
> تسجيل الدخول <
