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Kritische Temperatur von Gasen

1869
  • Thomas Andrews
Laborszene aus dem 19. Jahrhundert zur Veranschaulichung der kritischen Temperatur von Gasen in der Thermodynamik.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Die kritische Temperatur ist die Temperatur, oberhalb derer sich unabhängig vom angelegten Druck keine klar definierte flüssige Phase mehr bilden kann. Druck. Each gas has a unique critical temperature. To liquefy a gas, it must first be cooled below this temperature. This concept, established by Thomas Andrews, is fundamental to understanding the conditions required for any liquefaction Prozess.

Thomas Andrews’ experiments in the 1860s on carbon dioxide were pivotal. He meticulously measured its pressure-volume-temperature (P-V-T) relationships and discovered that above approximately 30.98 °C (304.1 K), CO2 could not be liquefied no matter how much pressure was applied. He termed this the ‘critical temperature.’ Below this temperature, increasing the pressure on the gas would eventually cause it to condense into a liquid. At the critical temperature itself, the gas transitions into a liquid at a specific ‘critical pressure’ and ‘critical volume,’ a state known as the critical point. At this point, the densities of the liquid and gas phases become equal, and the meniscus separating them disappears. The substance becomes a supercritical fluid, possessing properties of both a gas and a liquid. This discovery was crucial because it explained why earlier attempts by scientists like Faraday to liquefy gases such as oxygen, nitrogen, and hydrogen had failed; they were not cooling the gases below their respective, much lower, critical temperatures, a prerequisite for liquefaction by compression.

UNESCO Nomenclature: 2212
- Thermodynamik

Typ

Physikalisches Prinzip

Störung

Grundlegendes

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Boyle'sches Gesetz (Beziehung zwischen Druck und Volumen)
  • Charles'sches Gesetz (Beziehung zwischen Volumen und Temperatur)
  • Amagats Experimente zur Kompressibilität von Gasen bei hohen Drücken
  • Michael Faraday’s earlier, partially successful attempts at gas liquefaction

Anwendungen

  • Verflüssigung von Erdgas (LNG)
  • Produktion von flüssigem Sauerstoff und Stickstoff für industrielle und medizinische Zwecke
  • Kälte- und Klimaanlagen
  • überkritische Fluidextraktion (z. B. Entkoffeinierung von Kaffee)
  • überkritische Flüssigkeitschromatographie

Patente:

NA

Potenzielle Innovationsideen

  • miniaturized supercritical fluid reactors for nanoparticle synthesis
  • advanced kryogen propellant management for long-duration space missions
  • Systeme auf Basis überkritischer Flüssigkeiten zum Recycling komplexer Kunststoffe
  • Hochdruck-Lebensmittelkonservierung mit überkritischem CO2
  • Geothermiegewinnung mit überkritischen Fluiden als Arbeitsmedium
  • Entwicklung neuartiger Lösungsmittel für Anwendungen in der grünen Chemie
  • Kryokonservierungstechniken mit kontrollierten Phasenübergängen
  • überkritische Flüssigkeitschromatographie zur pharmazeutischen Reinigung
  • Verbesserte Ölgewinnungstechniken durch überkritische CO2-Injektion
  • kompakte Kühlsysteme für Hochleistungselektronik auf Basis von Phasenwechsel
Verwandt mit: kritische Temperatur, Phasenübergang, Verflüssigung, Thomas Andrews, kritischer Punkt, Gas, Flüssigkeit, Druck, Thermodynamik, überkritisches Fluid.

Historischer Kontext

Kritische Temperatur von Gasen

1860
1861
1865
1869
1871
1876
1877
1859
1861
1865
1868
1870
1873
1877
1880

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

10. Jahr Jubiläum

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