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Elektrokatalyse

1960
Elektrokatalyse-Forschung in einem Labor mit elektrochemischem Zellenaufbau.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Electrocatalysis is a specific form of Katalyse that accelerates the rate of electrochemical reactions occurring at an electrode surface. It is a subfield of both catalysis and electrochemistry. Electrocatalysts are crucial for increasing the efficiency and lowering the Überspannung (die zusätzliche Spannung, die erforderlich ist, um eine Reaktion mit angemessener Geschwindigkeit anzutreiben) für wichtige Energieumwandlungsreaktionen.

Electrocatalysis is fundamentally linked to heterogeneous catalysis but with the added dimension of an applied electrical potential controlling the reaction’s driving force. The Katalysator is the electrode material itself or a substance coated onto it. Its function is to lower the activation energy for Elektronentransfer steps. A key performance metric for an electrocatalyst is the overpotential ([latex]\eta[/latex]), defined as the difference between the thermodynamic potential and the actual potential required to achieve a certain current density. An efficient electrocatalyst minimizes [latex]\eta[/latex].

Die Leistung wird häufig anhand eines Tafel-Plots analysiert, der eine lineare Beziehung zwischen dem Logarithmus der Stromdichte ([latex]log(j)[/latex]) und dem Überpotential ([latex]\eta[/latex]) zeigt. Die Steigung dieses Diagramms, die Tafel-Steigung, gibt Aufschluss über den Reaktionsmechanismus. So sind beispielsweise die Sauerstoffentwicklungsreaktion (OER) und die Sauerstoffreduktionsreaktion (ORR) bekanntermaßen träge und erfordern große Überspannungen. Die Entwicklung billiger, reichlich vorhandener und effizienter Elektrokatalysatoren (z. B. Alternativen zu Platin) für diese Reaktionen ist ein wichtiges Ziel in der Forschung zu erneuerbaren Energien, da sie für Technologien wie Wasserelektrolyseure, Brennstoffzellen und Metall-Luft-Batterien entscheidend sind. Auch hier gilt das Sabatier-Prinzip, das besagt, dass der ideale Katalysator die Zwischenprodukte weder zu stark noch zu schwach bindet.

UNESCO Nomenclature: 2202
- Physikalische Chemie

Typ

Chemischer Prozess

Störung

Wesentliche

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Michael Faraday’s laws of Elektrolyse
  • Walther Nernsts Arbeit über die Thermodynamik elektrochemischer Zellen
  • Julius Tafel’s discovery of the relationship between current and Überspannung
  • Entwicklung des Potentiostaten für elektrochemische Messungen

Anwendungen

  • Brennstoffzellen (z. B. Wasserstoffoxidation und Sauerstoffreduktionsreaktionen)
  • Wasserelektrolyseure zur Wasserstoffproduktion
  • Elektrosynthese von Chemikalien
  • Korrosionsschutz
  • elektrochemische Sensoren

Patente:

NA

Potenzielle Innovationsideen

  • non-precious metal Katalysatoren (e.g., based on iron, cobalt, nickel) for fuel cells
  • Einzelatom-Elektrokatalysatoren für verbesserte Aktivität und Haltbarkeit
  • Elektrokatalysatoren zur Umwandlung von CO2 in Kraftstoffe und Chemikalien
  • Tandem-Elektrokatalysatoren, die mehrere Reaktionsschritte an einer Elektrode durchführen
  • Bioinspirierte Elektrokatalysatoren, die aktive Zentren von Enzymen nachahmen
  • selbstheilende Elektrokatalysatoren, die Schäden während des Betriebs reparieren können
  • high-entropy Legierung catalysts for improved performance in complex reaction environments
  • lichtunterstützte Elektrokatalyse (Photoelektrokatalyse) für solarbetriebene Reaktionen
  • flexible und tragbare elektrochemische Sensoren
  • elektrokatalytische Systeme zur Stickstofffixierung zur Herstellung von Ammoniak
Verwandt mit: Elektrokatalyse, Elektrochemie, Überspannung BrennstoffzelleWasserspaltung, Elektrode, Tafel-Diagramm, Sauerstoffentwicklungsreaktion, Elektronentransfer, Stromdichte.

Historischer Kontext

Elektrokatalyse

1960
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1960-05-16
1962

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

10. Jahr Jubiläum

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