この法則は、電気分解中に電極で変化する物質の質量は、伝達される電気量に正比例すると述べています。この関係は、[latex]m = frac{Q}{F} frac{M}{z}[/latex] という式で表されます。ここで、m は質量、Q は総電荷、F はファラデー定数、M はモル質量、z は物質のイオンの価数です。

(画像はイメージです)
この法則は、電気分解中に電極で変化する物質の質量は、伝達される電気量に正比例すると述べています。この関係は、[latex]m = frac{Q}{F} frac{M}{z}[/latex] という式で表されます。ここで、m は質量、Q は総電荷、F はファラデー定数、M はモル質量、z は物質のイオンの価数です。
Faraday’s first law of electrolysis provides a quantitative relationship between electricity and chemical change. It establishes that the amount of chemical reaction that occurs at an electrode is directly proportional to the electric charge passed through the electrolyte. The charge, Q, is the product of the current (I) and the time (t), so Q = It. The formula can be rewritten as [latex]m = (\frac{M}{zF})It[/latex], highlighting this dependency.
この式において、[latex]frac{M}{zF}[/latex] という項は、物質の電気化学当量として知られています。これは、単位電荷あたりに析出または放出される物質の質量を表します。ファラデー定数 F は、電子 1 モルあたりの電荷の大きさを表す基本的な物理定数であり、約 96,485 クーロン/モルです。変数 z は、電極反応で物質 1 モルあたりに移動する電子のモル数を表します (例: Na⁺ の場合は z=1、Cu²⁺ の場合は z=2、Al³⁺ の場合は z=3)。
この法則は、それまで別々だった電気と化学の分野を結びつける画期的な一歩となった。ファラデー以前は、両者の関係はせいぜい定性的なものに過ぎなかった。ファラデーは、様々な溶液に既知の電流を一定時間流し、析出物の重量を測定するという綿密な実験を行い、この正確な数学的関係を実証した。これにより、電気化学は定量的な科学としての基礎を築き、電気力が化学結合や化学反応と根本的なレベルで直接結びついていることを実証した。これは、電子そのものの発見に先立つものであった。
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ファラデーの電気分解の第一法則
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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