该定律指出,在电解过程中,物质在电极上发生变化的质量与传输的电量成正比。其关系用公式表示为 [latex]m = \frac{Q}{F} 。\frac{M}{z}[/latex] 其中,m 是质量,Q 是总电荷,F 是法拉第常数,M 是摩尔质量,z 是物质的离子价数。

(图片仅供参考)
该定律指出,在电解过程中,物质在电极上发生变化的质量与传输的电量成正比。其关系用公式表示为 [latex]m = \frac{Q}{F} 。\frac{M}{z}[/latex] 其中,m 是质量,Q 是总电荷,F 是法拉第常数,M 是摩尔质量,z 是物质的离子价数。
Faraday’s first law of electrolysis provides a quantitative relationship between electricity and chemical change. It establishes that the amount of chemical reaction that occurs at an electrode is directly proportional to the electric charge passed through the electrolyte. The charge, Q, is the product of the current (I) and the time (t), so Q = It. The formula can be rewritten as [latex]m = (\frac{M}{zF})It[/latex], highlighting this dependency.
在该方程式中,[latex]frac{M}{zF}[/latex] 项被称为物质的电化学当量。它表示单位电荷下沉积或释放的物质的质量。法拉第常数 F 是一个基本物理常数,表示每摩尔电子所带电荷的大小,约为 96,485 库仑/摩尔。变量 z 表示电极反应中每摩尔物质转移的电子摩尔数(例如,Na⁺ 的 z=1,Cu²⁺ 的 z=2,Al³⁺ 的 z=3)。
这条定律是将电学和化学这两个原本各自独立的领域连接起来的里程碑式的一步。在法拉第之前,这种关系充其量只是定性的。他细致的实验,包括将已知电流在测量的时间内通过各种溶液,并称量产生的沉淀物,为这种精确的数学关系提供了经验证据。它为电化学作为一门定量科学奠定了基础,并证明了电力在基本层面上与化学键和反应直接相关,这早于电子本身的发现。
法拉第第一电解定律
(如果日期未知或不相关,例如“流体力学”,则提供其显著出现的近似估计)
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