商業的に成功した最初の充電式電池。鉛(Pb)陽極、二酸化鉛(PbO₂)陰極、硫酸(H₂SO₄)電解液を使用している。放電時には、両電極が硫酸鉛(PbSO₄)に変化し、硫酸が消費される。このプロセスは外部電流を流すことで化学的に可逆的であるため、実用的で堅牢なエネルギー貯蔵システムとなっている。

(画像はイメージです)
商業的に成功した最初の充電式電池。鉛(Pb)陽極、二酸化鉛(PbO₂)陰極、硫酸(H₂SO₄)電解液を使用している。放電時には、両電極が硫酸鉛(PbSO₄)に変化し、硫酸が消費される。このプロセスは外部電流を流すことで化学的に可逆的であるため、実用的で堅牢なエネルギー貯蔵システムとなっている。
の 鉛蓄電池 電池の動作原理は、可逆的な二重硫酸塩反応に基づいています。完全に充電された状態では、負極は純粋なスポンジ状の鉛(Pb)、正極は二酸化鉛(PbO₂)です。どちらも、約37%の硫酸(H₂SO₄)水溶液に浸されています。
During discharge, the following half-reactions occur. At the anode: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. At the cathode: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. In both reactions, the active material is converted to lead sulfate, and sulfuric acid is consumed while water is produced. This consumption of sulfuric acid causes the specific gravity (density) of the electrolyte to decrease, providing a simple and effective way to estimate the battery’s state of charge using a hydrometer.
バッテリーを充電するには、外部電圧を印加して反応を逆方向に進めます。負極板上の硫酸鉛は鉛に戻り、正極板上の硫酸鉛は二酸化鉛に戻ります。水が消費され、硫酸が再生されるため、電解液の比重が増加します。エネルギー対重量比が低く、鉛による環境への危険性があるにもかかわらず、この技術は低コスト、信頼性、高サージ電流を供給できる能力により、特に自動車用途において、広く使用され続けています。
鉛蓄電池の化学
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
フルサイズの画像とダウンロードは、登録会員のみが100%無料で利用できます。
> ログイン <