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Chimica delle batterie al piombo-acido

1859
  • Gaston Planté
Lead-acid battery with lead anode and lead dioxide cathode in a historical lab setting.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

La prima batteria ricaricabile di successo commerciale. Utilizza un anodo di piombo (Pb), un catodo di biossido di piombo (PbO₂) e un elettrolita di acido solforico (H₂SO₄). Durante la scarica, entrambi gli elettrodi vengono convertiti in solfato di piombo (PbSO₄) e l'acido solforico viene consumato. Questo processo è chimicamente reversibile applicando una corrente esterna, rendendolo un sistema di accumulo di energia pratico e robusto.

IL acido di piombo Il funzionamento della batteria si basa su una reazione reversibile di doppio solfato. A piena carica, l'elettrodo negativo è costituito da piombo puro e spugnoso (Pb), mentre l'elettrodo positivo è costituito da diossido di piombo (PbO₂). Entrambi sono immersi in un elettrolita di acido solforico (H₂SO₄) al 37% circa in acqua.

During discharge, the following half-reactions occur. At the anode: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. At the cathode: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. In both reactions, the active material is converted to lead sulfate, and sulfuric acid is consumed while water is produced. This consumption of sulfuric acid causes the specific gravity (density) of the electrolyte to decrease, providing a simple and effective way to estimate the battery’s state of charge using a hydrometer.

Per ricaricare la batteria, viene applicata una tensione esterna che forza le reazioni a procedere in senso inverso. Il solfato di piombo sulla piastra negativa viene riconvertito in piombo, e il solfato di piombo sulla piastra positiva viene riconvertito in diossido di piombo. L'acqua viene consumata e l'acido solforico viene rigenerato, aumentando la densità dell'elettrolita. Nonostante il basso rapporto energia/peso e i rischi ambientali del piombo, il basso costo, l'affidabilità e la capacità di fornire elevate correnti di picco di questa tecnologia ne hanno garantito la continua e ampia diffusione, soprattutto nelle applicazioni automobilistiche.

UNESCO Nomenclature: 2203
– Electrochemistry

Tipo

Processo chimico

Interruzione

Revolutionary

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • Discovery of elettrolisi and the reversibility of some chemical reactions
  • Cellula Daniell e altre celle galvaniche non ricaricabili
  • Sviluppo di generatori dinamo in grado di fornire una corrente continua per la ricarica
  • Tecniche di produzione migliorate per lastre di piombo

Applicazioni

  • batterie per avviamento, illuminazione e accensione (SLI) per autoveicoli
  • gruppi di continuità (UPS) per data center e ospedali
  • sistemi di illuminazione di emergenza
  • sistemi di alimentazione fuori rete per case remote
  • propulsione per carrelli elevatori e golf cart

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

  • batterie ibride ultracondensatori piombo-carbonio per una migliore durata del ciclo e accettazione della carica nei veicoli micro-ibridi
  • circuito chiuso recycling processes that recover lead with near 100% efficiency using green solvents
  • lead-acid batteries with gelled electrolyte containing nano-additives for enhanced performance in extreme temperatures
  • batterie al piombo bipolari con resistenza interna ridotta per applicazioni ad alta potenza
  • sistemi di gestione intelligenti delle batterie specificamente per piombo-acido per prevenire la solfatazione e prolungarne la durata
  • batterie al piombo-acido per l'accumulo in rete su larga scala e a basso costo
  • elettrodi di piombo leggeri a base di schiuma per migliorare la densità energetica
  • additivi auto-riparanti nell'elettrolita che riparano i micro-danni sulle piastre
Correlato a: piombo-acido, batteria ricaricabile, SLI, acido solforico, biossido di piombo, anodo, catodo, gaston planté.

Contesto storico

Chimica delle batterie al piombo-acido

1850
1851
1852
1859
1860
1861
1865
1850
1850
1851
1854
1859
1861
1865
1868

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

decimo anno anniversario

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