Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

1859
  • Gaston Planté
Lead-acid battery with lead anode and lead dioxide cathode in a historical lab setting.

(صورة توضيحية فقط)

أول بطارية قابلة لإعادة الشحن ناجحة تجاريًا. تستخدم أنودًا من الرصاص (Pb)، وكاثودًا من ثاني أكسيد الرصاص (PbO₂)، وإلكتروليتًا من حمض الكبريتيك (H₂SO₄). أثناء التفريغ، يتحول كلا القطبين إلى كبريتات الرصاص (PbSO₄)، ويُستهلك حمض الكبريتيك. هذه العملية عكسية كيميائيًا بتطبيق تيار خارجي، مما يجعلها نظامًا عمليًا ومتينًا لتخزين الطاقة.

ال حمض الرصاص يعتمد عمل البطارية على تفاعل كبريتات مزدوج قابل للانعكاس. في حالة الشحن الكامل، يكون القطب السالب مصنوعًا من الرصاص النقي الإسفنجي (Pb)، بينما يكون القطب الموجب مصنوعًا من ثاني أكسيد الرصاص (PbO₂). وكلاهما مغمور في محلول إلكتروليتي مكون من حوالي 37% من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) في الماء.

During discharge, the following half-reactions occur. At the anode: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. At the cathode: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. In both reactions, the active material is converted to lead sulfate, and sulfuric acid is consumed while water is produced. This consumption of sulfuric acid causes the specific gravity (density) of the electrolyte to decrease, providing a simple and effective way to estimate the battery’s state of charge using a hydrometer.

To recharge the battery, an external voltage is applied, forcing the reactions to run in reverse. Lead sulfate on the negative plate is converted back to lead, and lead sulfate on the positive plate is converted back to lead dioxide. The water is consumed, and sulfuric acid is regenerated, increasing the electrolyte’s specific gravity. Despite its low energy-to-weight ratio and the environmental hazards of lead, the technology’s low cost, reliability, and ability to supply high surge currents have ensured its continued widespread use, especially in automotive applications.

UNESCO Nomenclature: 2203
– Electrochemistry

يكتب

Chemical Process

خلل

Revolutionary

الاستخدام

استخدام واسع النطاق

مقدمات

  • Discovery of التحليل الكهربائي and the reversibility of some chemical reactions
  • Daniell Cell and other non-rechargeable galvanic cells
  • تطوير مولدات دينامو قادرة على توفير تيار مستمر لإعادة الشحن
  • تحسين تقنيات التصنيع لألواح الرصاص

التطبيقات

  • بطاريات التشغيل والإضاءة والإشعال للسيارات (SLI)
  • مصادر الطاقة غير المنقطعة (UPS) لمراكز البيانات والمستشفيات
  • أنظمة الإضاءة الطارئة
  • أنظمة الطاقة خارج الشبكة للمنازل النائية
  • الدفع للرافعات الشوكية وعربات الجولف

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارية محتملة

  • بطاريات فائقة المكثفات من الرصاص والكربون الهجينة لتحسين عمر الدورة وقبول الشحن في المركبات الهجينة الصغيرة
  • حلقة مغلقة recycling processes that recover lead with near 100% efficiency using green solvents
  • lead-acid batteries with gelled electrolyte containing nano-additives for enhanced performance in extreme temperatures
  • بطاريات الرصاص الحمضية ثنائية القطب ذات المقاومة الداخلية المنخفضة للتطبيقات عالية الطاقة
  • أنظمة إدارة البطاريات الذكية المخصصة لبطاريات الرصاص الحمضية لمنع الكبريتات وإطالة عمرها
  • بطاريات التدفق الرصاصية الحمضية لتخزين الشبكة على نطاق واسع ومنخفض التكلفة
  • أقطاب كهربائية خفيفة الوزن مصنوعة من الرغوة لتحسين كثافة الطاقة
  • إضافات ذاتية الشفاء في الإلكتروليت تعمل على إصلاح الأضرار الدقيقة على الألواح
Related to: lead-acid, rechargeable battery, SLI, sulfuric acid, lead dioxide, anode, cathode, gaston planté.

السياق التاريخي

كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

1850
1851
1852
1859
1860
1861
1865
1850
1850
1851
1854
1859
1861
1865
1868

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

أحدث الإضافات

أهم المنشورات والمقالات

أفضل الأدوات الأصلية

السنة العاشرة عيد

الصور والتنزيلات بالحجم الكامل متاحة فقط، ومجانية تمامًا، للأعضاء المسجلين.