Subdivisions du spectre ultraviolet (UVA, UVB, UVC)

Le lieu de Planck est le chemin parcouru par la couleur d'un corps noir incandescent dans un espace chromatique lorsque sa température varie. Il est généralement représenté sur le diagramme de chromaticité xy de la norme CIE 1931, sous la forme d'un arc allant de la région rouge-orange à la région bleu-blanc. Il constitue la référence fondamentale pour définir la température de couleur.

Découvert en 1933 par Walther Meissner et Robert Ochsenfeld, l'effet Meissner est l'expulsion d'un champ magnétique d'un supraconducteur lors de sa transition vers l'état supraconducteur. Lorsqu'un matériau est refroidi en dessous de sa température critique ([latex]T_c[/latex]) en présence d'un faible champ magnétique externe, il annule activement tout flux magnétique en son sein, devenant un diamant parfait.

Le cœur d'une cellule solaire est une jonction p-n, une interface entre les matériaux semi-conducteurs de type p et de type n. Cette jonction crée un champ électrique intégré dans une zone de déplétion. Lorsque des photons suffisamment énergétiques frappent le semi-conducteur, ils créent des paires électron-trou. Le champ électrique sépare ces porteurs de charge, déplaçant les électrons vers le côté n et les trous vers le côté p, générant ainsi une tension.

Le potentiel électrochimique, [latex]\bar{\mu}_i[/latex], quantifie l'énergie totale d'une espèce chargée `i` dans un système. Il combine le potentiel chimique, [latex]\mu_i[/latex], qui tient compte de la concentration et des propriétés intrinsèques, avec l'énergie potentielle électrostatique, [latex]z_i F \phi[/latex]. La formule est [latex]\bar{\mu}_i = \mu_i + z_i F \phi[/latex], où [latex]z_i[/latex] est la charge de l'ion, [latex]F[/latex] est la constante de Faraday et [latex]phi[/latex] est le potentiel électrique local.

La température de couleur corrélée (TCC) est une mesure utilisée pour les sources lumineuses qui ne rayonnent pas comme des corps noirs idéaux, telles que les LED ou les lampes fluorescentes. Elle correspond à la température du radiateur de Planck dont la couleur est perçue comme la plus proche de celle de la source lumineuse. Cette « proximité » est déterminée en trouvant le point du lieu de Planck le plus proche des coordonnées de chromaticité de la source.

Le diffuseur réfléchissant parfait, aussi appelé blanc parfait, est une surface théorique et idéalisée utilisée comme référence en colorimétrie et spectrophotométrie. Il se définit comme une surface réfléchissant 100 % de la lumière incidente à chaque longueur d'onde du spectre visible et la reflétant de manière parfaitement diffuse (réflectance lambertienne), ce qui signifie que sa luminosité est uniforme quel que soit l'angle d'observation.

Un superacide est un acide dont l'acidité est supérieure à celle de l'acide sulfurique pur 100%. L'échelle de pH conventionnelle n'est pas adaptée à ces milieux. Leur acidité est mesurée à l'aide de la fonction d'acidité de Hammett, [latex]H_0[/latex]. Cette fonction est basée sur la protonation des bases indicatrices faibles et est définie comme [latex]H_0 = pK_{BH^+} - \log\left(\frac{[BH^+]}{[B]}}\right)[/latex].

Le procédé à l'anthraquinone, développé dans les années 1930, est la principale méthode industrielle de production de peroxyde d'hydrogène. Il consiste à hydrogéner un dérivé de l'anthraquinone en anthrahydroquinone, puis à l'oxyder à l'air pour régénérer l'anthraquinone d'origine et produire du peroxyde d'hydrogène. L'eau est ensuite extraite et concentrée, créant ainsi un cycle continu et efficace.

L'état d'oxydation, ou nombre d'oxydation, est la charge hypothétique qu'aurait un atome si toutes ses liaisons avec différents atomes étaient 100 % ioniques. Il permet de suivre le transfert d'électrons dans les réactions d'oxydoréduction. Une augmentation de l'état d'oxydation indique une oxydation, tandis qu'une diminution indique une réduction. Ce formalisme simplifie l'analyse des réactions chimiques complexes.

Le thermate est une composition incendiaire qui améliore la thermite standard. Il s'agit généralement d'un mélange de thermite, de nitrate de baryum ([latex]Ba(NO_3)_2[/latex]) et de soufre. Le nitrate de baryum agit comme un oxydant, augmentant la puissance thermique et rendant la réaction moins dépendante de l'oxygène atmosphérique. Le soufre est ajouté principalement pour abaisser la température d'allumage, rendant le mélange plus facile et plus fiable à allumer.