(Image générée à titre d'illustration uniquement)
The enthalpy of sublimation, [latex]\Delta H_{\text{sub}}[/latex], is the heat required to convert one mole of a substance from solid to gas at a given temperature and pression. Selon la loi de Hess, l'enthalpie étant une fonction d'état, ce changement d'énergie est la somme de l'enthalpie de fusion ([latex]\Delta H_{\text{fus}}[/latex]) et de l'enthalpie de vaporisation ([latex]\Delta H_{\text{vap}}[/latex]).
La relation [latex]\Delta H_{\text{sub}} = \Delta H_{\text{fus}} + \Delta H_{\text{vap}}[/latex] est une application directe de la loi de Hess sur la sommation de la chaleur constante. + \Delta H_{text{vap}}[/latex] est une application directe de la loi de Hess sur la somme des chaleurs constantes, un principe fondamental de la thermochimie. Cette loi stipule que la variation totale d'enthalpie au cours d'un processus chimique ou physique est la même quelle que soit la voie empruntée, à condition que l'état initial et l'état final soient identiques. Dans ce contexte, l'état initial est la phase solide et l'état final est la phase gazeuse. On peut imaginer deux voies pour passer du solide au gaz : une voie directe en une étape (sublimation) ou une voie en deux étapes (fusion du solide en liquide, puis vaporisation du liquide en gaz).
The enthalpy change for the direct path is the enthalpy of sublimation, [latex]\Delta H_{\text{sub}}[/latex]. The enthalpy change for the two-step path is the sum of the enthalpy of fusion ([latex]\Delta H_{\text{fus}}[/latex], for the solid-to-liquid transition) and the enthalpy of vaporization ([latex]\Delta H_{\text{vap}}[/latex], for the liquid-to-gas transition). Since the initial and final states are identical for both pathways, Hess’s Law dictates that their total enthalpy changes must be equal. This principle is incredibly useful because it allows for the calculation of an unknown enthalpy change from known values. For instance, if the enthalpies of fusion and vaporization are experimentally easier to measure than the enthalpy of sublimation, the latter can be calculated accurately. This data is crucial for chemical engineers and physicists in designing processes and modeling physical phenomena where sublimation is a key factor, such as in material deposition, cryogénie, et astrophysique.
Enthalpie de sublimation
(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)
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