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Heterogene Katalyse

1910
  • Paul Sabatier
Fester Katalysator in einem Reaktor zur Demonstration der heterogenen Katalyse in der physikalischen Chemie.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Bei der heterogenen Katalyse befindet sich der Katalysator in einer anderen Phase als die Reaktanten. In der Regel wird ein fester Katalysator mit gasförmigen oder flüssigen Reaktanten verwendet. Der Prozess umfasst mehrere Schritte: Diffusion der Reaktanten zur Katalysatoroberfläche, Adsorption auf aktive Stellen, chemische Reaktion auf der Oberfläche, Desorption von Produkten und Diffusion von Produkten von der Oberfläche.

Die heterogene Katalyse ist der Eckpfeiler der modernen chemischen Industrie und macht die überwiegende Mehrheit der großindustriellen Prozesse aus. Der Hauptvorteil besteht darin, dass der Katalysator leicht vom Produktstrom getrennt werden kann, was die Reinigung vereinfacht und einen kontinuierlichen Betrieb ermöglicht. Der Katalysator ist häufig ein poröser Feststoff mit einer großen Oberfläche, wodurch die Anzahl der verfügbaren aktiven Stellen maximiert wird. Diese Katalysatoren können trägerlos sein (z. B. Platinnetze) oder, was häufiger der Fall ist, auf einem Träger, bei dem katalytisch aktive Metallnanopartikel auf einem Trägermaterial mit großer Oberfläche wie Aluminiumoxid ([latex]Al_2O_3[/latex]), Siliziumdioxid ([latex]SiO_2[/latex]) oder Aktivkohle dispergiert sind.

Der Mechanismus, der häufig mit dem Langmuir-Hinshelwood-Modell beschrieben wird, beinhaltet die Adsorption von Reaktantenmolekülen an der Katalysatoroberfläche. Diese Adsorption schwächt die chemischen Bindungen innerhalb der Reaktanten und senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion. Nach der Reaktion zwischen den adsorbierten Spezies desorbieren die Produktmoleküle von der Oberfläche und geben das aktive Zentrum für einen weiteren Katalysezyklus frei. Die Gesamtrate kann durch jeden dieser Schritte begrenzt werden, vom Massentransport der Reaktanten zur Oberfläche bis zur Desorption der Produkte. Die Katalysatordeaktivierung durch Prozesse wie Vergiftung (starke Adsorption von Verunreinigungen), Verkokung (Ablagerung von kohlenstoffhaltigem Material) oder Sintern (Oberflächenverlust bei hohen Temperaturen) stellt eine große praktische Herausforderung dar.

UNESCO Nomenclature: 2202
- Physikalische Chemie

Typ

Chemischer Prozess

Störung

Revolutionär

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Entdeckung der Adsorption durch Carl Wilhelm Scheele und Felice Fontana
  • Michael Faradays Studien über die katalytischen Eigenschaften von Platin
  • Paul Sabatiers Arbeiten zur katalytischen Hydrierung von organischen Verbindungen
  • Entwicklung von Oberflächenwissenschaftstechniken

Anwendungen

  • Haber-Bosch-Verfahren zur Ammoniaksynthese
  • Katalysatoren in Automobilen
  • Fluid Catalytic Cracking (FCC) in der Erdölraffination
  • Fischer-Tropsch-Verfahren für synthetische Kraftstoffe
  • Kontaktverfahren zur Schwefelsäureproduktion

Patente:

NA

Potenzielle Innovationsideen

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Verwandt mit: heterogene Katalyse, fester Katalysator, Oberflächenchemie, Adsorption, aktive Stelle, Desorption, Langmuir-Hinshelwood, Katalysatorträger, industrielle Chemie, Stofftransport.

Historischer Kontext

Heterogene Katalyse

1904
1907
1909
1910
1912
1915
1915-11
1902
1907
1909
1910
1911-04-08
1913
1915
1916

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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