在稀二元溶液中,溶剂(主要成分)近似遵循以下规律: 拉乌尔定律而溶质(次要成分)则遵循亨利定律。亨利定律指出溶质的部分 压力 与溶质的摩尔分数成正比([latex]P_{溶质} = K_H x_{溶质}[/latex]),其中[latex]K_H[/latex]是亨利定律常数。拉乌尔定律是[latex]K_H = P_{溶剂}^*[/latex]的极限情况。

(图片仅供参考)
在稀二元溶液中,溶剂(主要成分)近似遵循以下规律: 拉乌尔定律而溶质(次要成分)则遵循亨利定律。亨利定律指出溶质的部分 压力 与溶质的摩尔分数成正比([latex]P_{溶质} = K_H x_{溶质}[/latex]),其中[latex]K_H[/latex]是亨利定律常数。拉乌尔定律是[latex]K_H = P_{溶剂}^*[/latex]的极限情况。
这种关系提供了更完整的 热力学 对真实稀溶液的描述。拉乌尔定律对溶剂适用,因为溶剂分子主要被其他溶剂分子包围,其环境与纯液体类似。溶剂的摩尔分数接近于1,其行为接近理想溶液。其化学环境与纯溶液基本相同。
相反,溶质分子数量稀少,且完全被溶剂分子包围。这种环境与纯溶质的环境截然不同。因此,溶质逸入气相的趋势与其纯溶质的浓度不成正比。 蒸汽压 但实际上,溶质与溶剂的相互作用遵循一个经验常数 K_H,它反映了特定的溶质-溶剂相互作用。亨利定律描述了这种行为。吉布斯-杜亥姆方程从数学上证明,如果二元混合物中的一个组分在一定浓度范围内遵循拉乌尔定律,那么另一个组分在同一浓度范围内也必须遵循亨利定律。因此,这两个定律描述了任何二元混合物在浓度范围两端的极限行为。
稀溶液的拉乌尔定律和亨利定律
(如果日期未知或不相关,例如“流体力学”,则提供其显著出现的近似估计)
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