(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
एक तनु द्विआधारी विलयन में, विलायक (प्रमुख घटक) लगभग निम्न नियमों का पालन करता है। राउल्ट का नियमजबकि विलेय (अल्पघटक) हेनरी के नियम का पालन करता है। हेनरी का नियम विलेय के आंशिक दबाव यह इसके मोल अंश के समानुपाती होता है ([latex]P_{solute} = K_H x_{solute}[/latex]), जहाँ [latex]K_H[/latex] हेनरी का नियम स्थिरांक है। राउल्ट का नियम एक सीमांत स्थिति है जहाँ [latex]K_H = P_{solvent}^*[/latex]।
यह संबंध अधिक संपूर्णता प्रदान करता है thermodynamic वास्तविक, तनु विलयनों का वर्णन। राउल्ट का नियम विलायक के लिए अच्छी तरह से लागू होता है क्योंकि इसके अणु मुख्य रूप से अन्य विलायक अणुओं से घिरे होते हैं, जो शुद्ध द्रव के समान वातावरण होता है। मोल अंश [विषाणु] 1 के करीब है, और इसका व्यवहार लगभग आदर्श है। इसका रासायनिक वातावरण मूल रूप से अपनी शुद्ध अवस्था से अपरिवर्तित रहता है।
इसके विपरीत, विलेय के अणु कम मात्रा में होते हैं और पूरी तरह से विलायक के अणुओं से घिरे होते हैं। यह वातावरण शुद्ध विलेय के वातावरण से बहुत अलग होता है। इसलिए, वाष्प अवस्था में विलीन होने की इसकी प्रवृत्ति इसकी शुद्ध विलेयता के समानुपाती नहीं होती। वाष्प दबाव लेकिन एक अनुभवजन्य स्थिरांक, K_H, जो विलेय-विलायक की विशिष्ट अंतःक्रियाओं को दर्शाता है। हेनरी का नियम इस व्यवहार को समाहित करता है। गिब्स-डुहेम समीकरण गणितीय रूप से सिद्ध करता है कि यदि किसी द्विआधारी मिश्रण का एक घटक एक निश्चित सांद्रता सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है, तो दूसरे घटक को भी उसी सीमा में हेनरी के नियम का पालन करना चाहिए। इस प्रकार ये दोनों नियम किसी भी द्विआधारी मिश्रण के लिए सांद्रता सीमा के दो चरम सीमाओं पर परिमित व्यवहारों का वर्णन करते हैं।
तनु विलयनों के लिए राउल्ट का नियम और हेनरी का नियम
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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