L'efficacité théorique maximale d'un pile à combustible est régie par le rapport entre la variation de l'énergie libre de Gibbs ([latex]\Delta G[/latex]) et la variation de l'enthalpie ([latex]\Delta H[/latex]) de la réaction électrochimique. Cela s'exprime par [latex]\eta_{thermo} = \frac{\Delta G}{\Delta H}[/latex]. Les piles à combustible ne sont pas des moteurs thermiques et ne sont donc pas soumises à la limite d'efficacité de Carnot, ce qui permet d'obtenir des rendements de conversion théoriques nettement plus élevés.

















