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Messung über die Standard-Wasserstoffelektrode (SHE)

1900
  • Walther Nernst
Standard-Wasserstoffelektrodenaufbau in einem Labor für elektrochemische Messungen.

(generate image for illustration only)

The absolute electrochemical potential of a single electrode cannot be measured. Instead, potentials are measured relative to a universally accepted reference. The Standard Hydrogen Electrode (SHE) is the primary reference, assigned a potential of exactly 0 volts under standard conditions (1 M [latex]H^+[/latex] concentration, 1 bar [latex]H_2[/latex] gas, 298 K). All other standard electrode potentials are reported relative to this zero point.

Die Unmöglichkeit, ein absolutes Einzelelektrodenpotential zu messen, liegt darin begründet, dass für jede Messung ein geschlossener Stromkreis erforderlich ist, der zwangsläufig eine zweite Elektrode-Elektrolyt-Grenzfläche einführt. Gemessen wird immer eine Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden. Um eine standardisierte, vergleichbare Skala zu schaffen, einigte sich die Wissenschaft auf einen gemeinsamen Referenzpunkt.

The Standard Hydrogen Electrode (SHE) serves this purpose. It consists of a platinum electrode, often coated with platinum black to increase its surface area and catalytic activity, immersed in a solution with a hydrogen ion activity of 1. Purified hydrogen gas is bubbled over the electrode at 1 bar pressure. The half-reaction is [latex]2H^+(aq) + 2e^- rightleftharpoons H_2(g)[/latex]. By international convention, the standard potential of this half-reaction is defined as 0.000 V at all temperatures.

To measure the standard potential of another half-cell, for example, a zinc electrode in a zinc sulfate solution ([latex]Zn^{2+}/Zn[/latex]), it is connected to the SHE to form a galvanic cell. The measured voltage of this cell is, by definition, the standard potential of the zinc half-cell. This process has been used to compile extensive tables of standard electrode potentials, which are invaluable for predicting the direction and cell potential of any redox reaction under standard conditions.

UNESCO Nomenclature: 2209
- Physikalische Chemie

Typ

Measurement Standard

Unterbrechung

Grundlegendes

Verwendung

Weit verbreitete Verwendung

Vorläufersubstanzen

  • alessandro volta’s invention of the voltaic pile
  • michael faraday’s laws of electrolysis
  • die Entwicklung des Konzepts der elektromotorischen Kraft (EMK)
  • walther nernst’s formulation of the nernst equation, which relates cell potential to concentration

Anwendungen

  • Erstellen der Standardelektrodenpotentialreihe (elektrochemische Spannungsreihe)
  • Vorhersage der Spontaneität von Redoxreaktionen
  • Kalibrierung anderer Referenzelektroden (z. B. Silberchlorid- oder Kalomelelektroden)
  • Analytische Chemie (Potentiometrie)
  • Korrosionsuntersuchungen

Patente:

NA

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