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Lithium-Ionen-Interkalationsmechanismus

1980
  • M. Stanley Whittingham
  • John B. Goodenough
  • Akira Yoshino
Demontageprozess von Lithium-Ionen-Batterien im elektrochemischen Labor.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Lithium-Ionen Batterien funktionieren über einen Interkalationsmechanismus, eine reversible Einlagerung von Ionen in ein geschichtetes Wirtsmaterial. Während der Entladung Lithium Li⁺-Ionen (Li⁺) deinterkalieren von einer negativen Elektrode (Anode), typischerweise Graphit, und wandern durch einen nicht-wässrigen Elektrolyten zur positiven Elektrode (Kathode), typischerweise einem Metalloxid. Dabei fließen Elektronen durch den externen Stromkreis und erzeugen Strom.

The concept of intercalation is central to the success of lithium-ion batteries. Unlike older battery chemistries where the electrodes undergo significant chemical phase changes, intercalation involves lithium ions acting as ‘guests’ that slide into and out of the ‘host’ crystalline structure of the electrode materials. For the anode, the host is typically graphite, which has a layered structure allowing [latex]Li^+[/latex] ions to fit between its graphene sheets, forming [latex]LiC_6[/latex]. For the cathode, the host is a metal oxide, such as lithium cobalt oxide ([latex]LiCoO_2[/latex]), where lithium ions occupy layers between cobalt oxide sheets.

Dieser Prozess ist weitgehend reversibel und verändert die Struktur des Wirtsmaterials nicht wesentlich, was zu einer langen Lebensdauer bei minimaler Degradation führt. Die Ionenbewegung wird durch einen nicht-wässrigen organischen Elektrolyten erleichtert, da Lithium stark mit Wasser reagiert. Ein mikroporöser Polymerseparator verhindert den Kontakt und Kurzschluss zwischen Anode und Kathode, lässt aber gleichzeitig Ionen passieren.

Beim Laden erzwingt eine externe Spannung die Umkehrung des Prozesses: Lithiumionen werden aus der Kathode extrahiert, wandern durch den Elektrolyten zurück und lagern sich wieder in der Graphitanode ein. Das hohe elektrochemische Potenzial von Lithium in Kombination mit seinem geringen Atomgewicht ermöglicht Batterien mit sehr hoher Energiedichte und spezifischer Energie. Deshalb haben sie die tragbare Elektronik revolutioniert und den Übergang zu Elektrofahrzeugen ermöglicht.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Elektrochemie

Typ

Chemischer Prozess

Störung

Revolutionär

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Entdeckung des Lithiummetalls und seines hohen elektrochemischen Potenzials
  • Grundlagenforschung zu Interkalationsverbindungen in den 1970er Jahren
  • Entwicklung stabiler nichtwässriger Elektrolyte
  • Frühe, unsichere Prototypen wiederaufladbarer Lithium-Metall-Batterien

Anwendungen

  • Smartphones, Laptops und Tablets
  • Elektrofahrzeuge (EVs)
  • Akku-Elektrowerkzeuge und Gartengeräte
  • Energiespeichersysteme im Netzmaßstab
  • implantierbare medizinische Geräte und Hörgeräte

Patente:

  • US4357215A

Potenzielle Innovationsideen

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Verwandte Themen: Lithium-Ionen, Interkalation, Anode, Kathode, Elektrolyt, wiederaufladbar, Energiedichte, Graphit.

Historischer Kontext

Lithium-Ionen-Interkalationsmechanismus

1970
1970
1975
1980
1980
1980
1984
1970
1970
1974-11-15
1980
1980
1980
1984
1985

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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