Die erste elektrische Batterie erzeugte Gleichstrom durch die Übereinanderlagerung von Paaren unterschiedlicher Metallscheiben (z. B. Zink und Kupfer), die durch ein mit Salzlake getränktes Tuch getrennt waren. Jedes Paar bildete eine galvanische Zelle, und die Reihenschaltung erhöhte die Gesamtspannung. Diese Anordnung demonstrierte die erste kontinuierliche Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie und ebnete den Weg für die moderne Elektrochemie.
Die Voltasche Säule basiert auf dem Grundprinzip der elektrochemischen Spannungsreihe. Werden zwei Metalle, wie Zink und Kupfer, durch einen Elektrolyten (in diesem Fall salzgetränktes Papier) miteinander verbunden, kommt es zu einer elektrochemischen Reaktion. Zink ist reaktiver und oxidiert leicht, wobei Elektronen abgegeben werden und Zinkionen entstehen, die sich im Elektrolyten auflösen. Diese Elektronen wandern über den äußeren Metallpfad zur Kupferscheibe. An der Kupferoberfläche findet eine Reduktionsreaktion statt; typischerweise nehmen Wasserstoffionen aus dem Wasser im Elektrolyt die Elektronen auf und bilden Wasserstoffgas. Dieser Elektronenfluss erzeugt einen elektrischen Strom.
Jedes Zink-Kupfer-Paar, getrennt durch den Elektrolyten, bildet eine einzelne „Zelle“, die eine geringe Spannung (etwa 0,76 Volt) erzeugt. Voltas geniale Konstruktion bestand darin, diese Zellen in Reihe zu schalten. Durch die Anordnung übereinander (Kupfer, Zink, mit Salzlösung getränktes Tuch, Kupfer, Zink usw.) addieren sich die Spannungen der einzelnen Zellen. Ein Stapel von 20 Zellen konnte etwa 15 Volt erzeugen. Dies war die erste Vorrichtung, die im Gegensatz zu den statischen Entladungen der Leidener Flasche eine stetige, kontinuierliche elektrische Stromquelle bereitstellte.
However, the Voltaic pile had significant limitations. The hydrogen gas produced at the copper electrode would form a layer of bubbles, insulating the electrode from the electrolyte. This phenomenon, known as polarization, quickly increased the internal resistance and caused the voltage to drop. Additionally, the electrolyte would leak and evaporate, and local short-circuits could occur, limiting its practical Lebensdauer.
Verwandt mit: Voltasche Säule, Alessandro Volta, Batterie, Gleichstrom, galvanische Zelle, Elektrochemie, Zink, Kupfer.