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Protezione catodica

1824
  • Humphry Davy
Esperimento di cella elettrochimica per la protezione catodica di Humphry Davy.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

La protezione catodica (CP) è una tecnica utilizzata per controllare la corrosione di una superficie metallica rendendola il catodo di una cella elettrochimica. Ciò si ottiene fornendo una corrente elettrica esterna che sopprime le correnti di corrosione naturali. Il potenziale del metallo protetto viene polarizzato su un valore più negativo, spostandolo in una regione di immunità o passività.

Esistono due metodi principali per applicare la protezione catodica. Il primo è il sistema di protezione catodica ad anodi galvanici (GACP), che utilizza anodi sacrificali. In questo metodo, un metallo elettrochimicamente più attivo (come lo zinco, l'alluminio o il magnesio) è collegato elettricamente al metallo protetto (ad esempio, l'acciaio). Il metallo attivo diventa l'anodo e si corrode in modo preferenziale, ‘sacrificandosi’ per proteggere la struttura in acciaio, che diventa il catodo. Questo sistema è semplice e non richiede alimentazione esterna, ma gli anodi devono essere sostituiti periodicamente.

Il secondo metodo è il sistema di protezione catodica a corrente impressa (ICCP). Questo metodo prevede l'utilizzo di una fonte di alimentazione esterna in corrente continua (come un trasformatore-raddrizzatore) per imprimere una corrente da un anodo inerte (come la ghisa ad alto silicio o l'ossido di metallo misto) attraverso l'elettrolita sulla struttura da proteggere. La struttura è costretta a fare da catodo e la corrosione viene attenuata. I sistemi ICCP possono proteggere strutture molto più grandi e sono regolabili, ma sono più complessi e richiedono un'alimentazione e un monitoraggio continui.

L'efficacia di un sistema CP viene monitorata misurando il potenziale struttura-elettrolita. Un sufficiente spostamento negativo del potenziale indica che la protezione è stata raggiunta. Questa tecnica arresta efficacemente la maggior parte delle forme di corrosione elettrochimica, sovrastando le cellule di corrosione naturali sulla superficie del metallo.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Elettrochimica

Tipo

Processo chimico

Interruzione

Sostanziale

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • L'invenzione di Alessandro Volta della pila voltaica (1800)
  • Comprensione della natura elettrochimica della corrosione
  • Michael Faraday’s laws of elettrolisi (1834)

Applicazioni

  • protezione delle condutture in acciaio per petrolio, gas e acqua
  • preservare gli scafi di navi e piattaforme offshore
  • acciaio di rinforzo nelle strutture in calcestruzzo (armatura)
  • scaldabagni e serbatoi di accumulo

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

  • solar-powered iccp systems for remote pipelines
  • smart cp systems with remote monitoring and automated current adjustment via iot sensors
  • drones equipped with potential measurement tools for inspecting large structures
  • conductive polymer coatings that act as distributed anodes for uniform current distribution
  • cp systems for protecting electronics in harsh environments
  • bio-compatible cp systems for long-term impianti medici
  • hybrid cp systems that combine galvanic anodes for backup with an iccp primary system
  • cp-integrated coatings that signal when the underlying protection system is failing
Correlato a: protezione catodica, controllo della corrosione, anodo sacrificale, corrente impressa, elettrochimica, conduttura, scafo della nave, armatura.

Contesto storico

Protezione catodica

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1824
1827
1831
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1821
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1827
1829
1831
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(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

decimo anno anniversario

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