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Forza elettromotrice chimica

1890
  • Walther Nernst
  • Josiah Willard Gibbs
Test delle batterie agli ioni di litio nel laboratorio di elettrochimica.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

Nelle celle elettrochimiche come batterie e celle a combustibile, Campo elettromagnetico viene generata da reazioni chimiche. La separazione di carica è guidata da reazioni di ossidazione e riduzione che avvengono a due elettrodi diversi. La forza elettromotrice massima di una cella è correlata alla variazione di energia libera di Gibbs (ΔG) della reazione tramite la relazione E = -ΔG/nF, dove n sono le moli di elettroni e F è la costante di Faraday.

IL forza elettromotrice in a chemical source arises from the potential energy difference of electrons in different chemical species. In a galvanic cell, two dissimilar metals (electrodes) are placed in an electrolyte, creating two half-cells. At one electrode (the anode), an oxidation reaction occurs, releasing electrons. At the other electrode (the cathode), a reduction reaction occurs, consuming electrons. This creates an electrical potential difference between the electrodes. The chemical reactions effectively act as a “charge pump,” doing work on the electrons to move them from a lower potential energy state to a higher one, thus establishing the EMF.

The theoretical maximum EMF is determined by the thermodynamics of the reaction, specifically the change in Gibbs free energy ([latex]\Delta G[/latex]), which represents the maximum non-expansion work that can be extracted from a thermodynamically closed system. The Nernst equation further refines this by relating the EMF to the standard electrode potential and the concentrations (or activities) of the reactants and products, showing how the cell’s voltage changes as the reaction proceeds and concentrations vary. This thermodynamic basis is fundamental to designing batteries with specific voltage outputs and energy densities, and for understanding processes like electrolysis, where an external EMF is used to drive a non-spontaneous chemical reaction.

UNESCO Nomenclature: 2203
• Elettrochimica

Tipo

Processo chimico

Interruzione

Rivoluzionario

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • Gli esperimenti di Luigi Galvani con le zampe di rana
  • L'invenzione di Alessandro Volta della pila voltaica
  • Michael Faraday’s laws of elettrolisi
  • Lo sviluppo della termodinamica chimica da parte di Josiah Willard Gibbs

Applicazioni

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

  • solid-state batteries using ceramic electrolytes for enhanced safety and energy density
  • batterie a flusso per l'accumulo su scala di rete mediante reagenti chimici liquidi
  • celle a combustibile biocompatibili che funzionano con il glucosio ricavato dai fluidi corporei
  • celle fotoelettrochimiche che utilizzano la luce solare per scindere l'acqua in idrogeno e ossigeno
  • batterie con elettrodi autorigeneranti per estendere notevolmente la durata del ciclo
  • batterie metallo-aria con densità di energia teorica estremamente elevate
  • printed, flexible batteries for indossabile elettronica
  • batterie strutturali integrate nel telaio di veicoli o aeromobili
Related to: electrochemistry, battery, galvanic cell, Gibbs free energy, Nernst equation, electrode, electrolyte, redox reaction.

Contesto storico

Forza elettromotrice chimica

1885
1887
1889
1890
1890
1895
1895
1884
1887
1888
1889
1890
1890
1895
1895

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

decimo anno anniversario

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