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विद्युतरासायनिक विभव और ऊष्मागतिक संतुलन

1900
  • Josiah Willard Gibbs
  • E. A. Guggenheim
प्रयोगशाला में विद्युत रासायनिक क्षमता का मापन कर रहा शोधकर्ता, भौतिक रसायन विज्ञान।

(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)

एक प्रणाली में thermodynamic संतुलन, विद्युत रासायनिक क्षमताकिसी भी आवेशित प्रजाति `i` के लिए, [latex]bar{mu}_i[/latex] सभी अवस्थाओं में एकसमान होना चाहिए। यदि कोई प्रवणता मौजूद है ([latex]nabla bar{mu}_i neq 0[/latex]), तो आयन स्वतः ही उच्च विभव वाले क्षेत्रों से निम्न विभव वाले क्षेत्रों की ओर गति करेंगे, जिससे एक धारा या प्रवाह उत्पन्न होगा, जब तक कि यह प्रवणता समाप्त नहीं हो जाती और संतुलन पुनः स्थापित नहीं हो जाता।

The principle of uniform विद्युत रासायनिक क्षमता at equilibrium is a direct consequence of the ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम, which states that a system will spontaneously evolve towards a state of minimum Gibbs free energy. Since the electrochemical potential is the partial molar Gibbs free energy for a charged species, any gradient in this potential represents an opportunity for the system’s total free energy to decrease through the movement of that species.

यह गति, या प्रवाह, तब तक जारी रहता है जब तक कि सभी आयनों के लिए सुलभ विद्युतरासायनिक विभव स्थिर न हो जाए। इस बिंदु पर, आयनों पर लगने वाला कुल बल शून्य हो जाता है, और आगे कोई शुद्ध गति नहीं होती। यह संतुलन गतिशील है, स्थिर नहीं; व्यक्तिगत आयन अभी भी गति कर सकते हैं, लेकिन एक दिशा में प्रवाह विपरीत दिशा में प्रवाह द्वारा पूर्णतः संतुलित होता है।

इसका एक उत्कृष्ट उदाहरण डोनन संतुलन है, जो एक अर्धपारगम्य झिल्ली में होता है जो कुछ आयनों के लिए पारगम्य होती है लेकिन दूसरों (जैसे बड़े प्रोटीन) के लिए नहीं। छोटे, पारगम्य आयन अपने विद्युत रासायनिक विभव को संतुलित करने के लिए झिल्ली के पार पुनर्वितरित हो जाते हैं। इसके परिणामस्वरूप सांद्रता और विद्युत विभव दोनों का असमान वितरण होता है, जिससे संतुलन पर एक स्थिर झिल्ली विभव बनता है। यही सिद्धांत अर्धचालकों में pn जंक्शनों के व्यवहार को नियंत्रित करता है, जहां इलेक्ट्रॉन और होल तब तक विसरित होते हैं जब तक कि जंक्शन के पार विद्युत रासायनिक विभव (फर्मी स्तर) स्थिर न हो जाए, जिससे एक अंतर्निर्मित विद्युत क्षेत्र बनता है।

UNESCO Nomenclature: 2209
भौतिक रसायन विज्ञान

Type

सार प्रणाली

व्यवधान

मूलभूत

उपयोग

व्यापक उपयोग

शगुन

  • क्लॉड लुई बर्थोलेट द्वारा रासायनिक संतुलन की अवधारणा
  • ऊष्मागतिकी के नियम, विशेष रूप से एन्ट्रॉपी और मुक्त ऊर्जा की अवधारणा
  • जोशिया विलार्ड गिब्स द्वारा रासायनिक क्षमता की परिभाषा
  • रुडोल्फ क्लॉसियस का एन्ट्रॉपी पर कार्य

आवेदन

  • कोशिका झिल्लियों के पार आयन प्रवाह की दिशा का पूर्वानुमान लगाना
  • बैटरी के संतुलन वोल्टेज का निर्धारण करना (वैद्युतवाहक बल)
  • इलेक्ट्रोड-इलेक्ट्रोलाइट इंटरफेस (विद्युत दोहरी परत) पर आवेश वितरण का मॉडलिंग
  • संतुलन की स्थिति में सेमीकंडक्टर पीएन जंक्शन के व्यवहार को समझना
  • इलेक्ट्रोकेमिकल सेंसर डिजाइन करना

पेटेंट:

NA

संभावित नवाचार विचार

  • self-regulating osmotic power generators that maintain optimal potential gradients
  • स्मार्ट उर्वरक जो मिट्टी के विद्युत रासायनिक संतुलन में होने वाले बदलावों के अनुसार पोषक तत्व छोड़ते हैं।
  • bioreactors that optimize सूक्ष्मजीव growth by maintaining a constant electrochemical environment
  • इंजीनियरिंग द्वारा निर्मित संभावित प्रवणता वाली सामग्रियों का उपयोग करने वाले निष्क्रिय वायुमंडलीय जल संग्राहक
  • ion-gradient-based logic gates for ‘wet’ computing systems
  • चिकित्सा निदान उपकरण जो ऊतकों में विद्युत रासायनिक संतुलन से विचलन को मापकर रोग की स्थितियों का पता लगाते हैं।
  • अपशिष्ट उपचार प्रणालियाँ जो प्रदूषकों को अलग करने और पृथक करने के लिए संभावित प्रवणता का उपयोग करती हैं
  • गतिशील छलावरण सामग्री जो आयन वितरण को नियंत्रित करके रंग बदलती है
संदर्भ के: thermodynamic equilibrium, ion flux, gradient, दूसरा नियम of thermodynamics, gibbs free energy, donnan equilibrium, spontaneous process, electrodiffusion.

ऐतिहासिक संदर्भ

विद्युतरासायनिक विभव और ऊष्मागतिक संतुलन

1895
1895
1896
1900
1900
1900
1900
1890
1895
1895
1899
1900
1900
1900
1900

(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)

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