(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
राउल्ट का नियम कहता है कि आंशिक वाष्प दबाव द्रवों के एक आदर्श मिश्रण में प्रत्येक घटक का मान उसके मान के बराबर होता है। वाष्प दबाव शुद्ध घटक के आंशिक दाब को द्रव मिश्रण में उसके मोल अंश से गुणा किया जाता है। इसका सूत्र है [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex], जहाँ [latex]P_i[/latex] घटक का आंशिक दाब है, [latex]P_i^*[/latex] उसका शुद्ध वाष्प दाब है, और [latex]x_i[/latex] उसका मोल अंश है।
Raoult’s law is a fundamental principle in physical chemistry that describes the वाष्प दबाव of an ideal solution. An ideal solution is one where the intermolecular forces between different chemical species are the same as those between identical species. The law is expressed mathematically as [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex]. Here, [latex]P_i[/latex] represents the partial vapor pressure of component ‘i’ above the solution, [latex]P_i^*[/latex] is the vapor pressure of the pure component ‘i’ at the same temperature, and [latex]x_i[/latex] is the mole fraction of component ‘i’ in the liquid phase.
इस संबंध से यह तात्पर्य निकलता है कि किसी विलायक में अवाष्पशील विलेय ([latex]P_{solute}^* = 0[/latex]) को घोलने से विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है क्योंकि उसका मोल अंश [latex]x_{solvent}[/latex] 1 से कम हो जाता है। एकाधिक वाष्पशील घटकों वाले विलयन के लिए, विलयन के ऊपर कुल वाष्प दाब की गणना प्रत्येक घटक के आंशिक दाबों को जोड़कर की जा सकती है, डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार: [latex]P_{total} = sum_i P_i = sum_i P_i^* x_i[/latex]। यह सिद्धांत अंशात्मक आसवन का सैद्धांतिक आधार है, एक ऐसी प्रक्रिया जो विभिन्न क्वथनांक वाले द्रवों को अलग करती है। उच्च शुद्ध वाष्प दाब ([latex]P_i^*[/latex]) वाला घटक द्रव अवस्था की तुलना में वाष्प अवस्था में अधिक सांद्रित होगा, जिससे उसका पृथक्करण संभव हो सकेगा।
आदर्श विलयनों के लिए राउल्ट का नियम
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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