(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
अमोंटन के नियम के रूप में भी जाना जाने वाला यह सिद्धांत बताता है कि स्थिर आयतन पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के लिए, उसका दबाव इसका मान इसके निरपेक्ष तापमान के सीधे समानुपाती होता है। इस संबंध को गणितीय रूप से [latex]P propto T[/latex] के रूप में या दो अवस्थाओं के बीच तुलना के रूप में [latex]frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2}[/latex] के रूप में व्यक्त किया जाता है। यह समआयतनिक (स्थिर आयतन) परिस्थितियों में गैस के व्यवहार का वर्णन करता है।
गे-लुसैक का दाब-तापमान नियम आदर्श गैस नियमों का एक आधारशिला है, जो स्थिर आयतन में सीमित गैस के लिए दाब और तापमान के बीच सीधा संबंध बताता है। हालाँकि जोसेफ लुई गे-लुसैक ने अपने निष्कर्ष 1802 में प्रकाशित किए थे, लेकिन इसकी नींव लगभग एक शताब्दी पहले गुइलौम एमोंटन्स ने रखी थी, जिन्होंने इसी सिद्धांत पर आधारित एक "वायु थर्मामीटर" बनाया था। हालाँकि, गे-लुसैक के उन्नत उपकरणों के साथ किए गए अधिक सटीक प्रयोगों ने इस नियम को पुख्ता करने वाले निर्णायक प्रमाण प्रदान किए।
इस नियम की नवीनता यह थी कि इसमें एक ऐसे संबंध का सटीक, रेखीय निरूपण किया गया था जिसे पहले केवल गुणात्मक रूप से ही समझा जाता था। इस नियम का एक महत्वपूर्ण पहलू केल्विन जैसे निरपेक्ष तापमान पैमाने का उपयोग है। जब तापमान सेल्सियस या फ़ारेनहाइट में मापा जाता है, तो संबंध रेखीय होता है लेकिन सीधे समानुपाती नहीं होता (अर्थात, सेल्सियस तापमान को दोगुना करने से दाब दोगुना नहीं होता)। यह अहसास कि गैसों के सभी दाब-तापमान ग्राफ एक ही तापमान, -273.15°C पर शून्य दाब तक विस्तारित होते हैं, ने निरपेक्ष शून्य की अवधारणा और केल्विन पैमाने को जन्म दिया, जिससे समानुपाती संबंध प्रत्यक्ष और सरल हो जाता है।
आणविक दृष्टिकोण से, इस नियम की व्याख्या गैसों के गतिज सिद्धांत द्वारा की जाती है। किसी कठोर पात्र में गैस को गर्म करने से उसके अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है। इसका अर्थ है कि अणु अधिक तेज़ी से गति करते हैं और पात्र की दीवारों से अधिक बार और अधिक बलपूर्वक टकराते हैं। चूंकि दाब को प्रति इकाई क्षेत्रफल बल के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए इन अधिक ऊर्जावान टक्करों के परिणामस्वरूप कुल दाब अधिक हो जाता है। यह नियम, बॉयल के नियम (दाब-आयतन) और चार्ल्स के नियम (आयतन-तापमान) के साथ मिलकर, संयुक्त दाब के सूत्रण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। गैस कानून और, अंततः, आदर्श गैस नियम ([latex]PV=nRT[/latex]), जो आदर्श गैसों के व्यवहार को एक ही समीकरण में एकीकृत करता है।
गे-लुसैक का नियम (दाब-तापमान नियम)
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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