Second Law of Thermodynamics

Ein Grundprinzip, das besagt, dass die Gesamtenergie eines isolierten Systems über die Zeit konstant bleibt. Energie kann weder erzeugt noch zerstört werden, sondern nur von einer Form in eine andere umgewandelt werden, z. B. von potenzieller in kinetische Energie. In der klassischen Mechanik bleibt für Systeme mit ausschließlich konservativen Kräften die gesamte mechanische Energie [latex]E = T + V[/latex] erhalten.

Viskoelastizität ist die Eigenschaft von Materialien, bei Verformung sowohl viskose als auch elastische Eigenschaften zu zeigen. Viskose Materialien wie Honig widerstehen der Scherströmung und dehnen sich unter Belastung linear mit der Zeit. Elastische Materialien wie ein Gummiband dehnen sich beim Dehnen und kehren nach Wegfall der Belastung schnell in ihren Ausgangszustand zurück. Viskoelastische Materialien weisen beide Eigenschaften auf.

Die erste kommerziell erfolgreiche wiederaufladbare Batterie. Sie verwendet eine Blei-Anode (Pb), eine Bleidioxid-Kathode (PbO₂) und einen Schwefelsäure-Elektrolyten (H₂SO₄). Beim Entladen werden beide Elektroden in Bleisulfat (PbSO₄) umgewandelt, wobei die Schwefelsäure verbraucht wird. Dieser Prozess ist durch Anlegen eines externen Stroms chemisch reversibel, was die Batterie zu einem praktischen und robusten Energiespeichersystem macht.

Dies ist die Differentialform des Faradayschen Induktionsgesetzes, einer der vier Maxwellschen Gleichungen. Es besagt, dass ein zeitlich veränderliches Magnetfeld ([latex]\mathbf{B}[/latex]) immer mit einem räumlich veränderlichen, nicht konservativen elektrischen Feld ([latex]\mathbf{E}[/latex]) einhergeht. Die Beziehung wird ausgedrückt als [latex]\nabla \mal \mathbf{E} = -\frac{\teilweise \mathbf{B}}{\teilweise t}[/latex]. Diese Gleichung regelt, wie wechselnde Magnetfelder elektrische Felder an einem bestimmten Punkt im Raum erzeugen.

Bei einer newtonschen Flüssigkeit ist die Viskosität eine Funktion von Temperatur und Druck, nicht jedoch von der Schergeschwindigkeit. In Flüssigkeiten nimmt die Viskosität mit steigender Temperatur deutlich ab, da Moleküle bei höherer thermischer Energie die intermolekularen Kohäsionskräfte leichter überwinden können. Umgekehrt steigt in Gasen die Viskosität mit der Temperatur, da häufigere Molekülkollisionen bei höheren Geschwindigkeiten zu einer stärkeren Impulsübertragung führen.

Die Sublimationsenthalpie, [latex]\Delta H_{\text{sub}}[/latex], ist die Wärme, die erforderlich ist, um ein Mol eines Stoffes bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck von einem festen in einen gasförmigen Zustand zu überführen. Da die Enthalpie eine Zustandsfunktion ist, ist diese Energieänderung nach dem Hess'schen Gesetz die Summe aus der Schmelzenthalpie ([latex]\Delta H_{\text{fus}}[/latex]) und der Verdampfungsenthalpie ([latex]\Delta H_{\text{vap}}[/latex]).

Die Boltzmann-Verteilung beschreibt die Wahrscheinlichkeit, dass sich ein System im thermischen Gleichgewicht bei der Temperatur T in einem bestimmten Mikrozustand mit der Energie E befindet. Diese Wahrscheinlichkeit ist proportional zum Boltzmann-Faktor, [latex]e^{-E / k_B T}[/latex]. Daraus folgt, dass Zustände mit niedrigerer Energie exponentiell wahrscheinlicher besetzt sind als Zustände mit höherer Energie, wobei die Temperatur diese Präferenz moduliert.