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Elektronentransfer in Redoxreaktionen

1920
Experiment mit einer elektrochemischen Zelle zur Demonstration der Elektronenübertragung bei Redoxreaktionen.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Redoxreaktionen (Reduktions-Oxidationsreaktionen) beinhalten einen Elektronentransfer zwischen chemischen Spezies. Eine Spezies oxidiert (gibt Elektronen ab), während eine andere reduziert wird (gewinnt Elektronen). Diese beiden Prozesse laufen immer gleichzeitig ab. Die Spezies, die Elektronen abgibt, ist das Reduktionsmittel, die Spezies, die Elektronen gewinnt, ist das Oxidationsmittel. Dieses grundlegende Konzept liegt der Elektrochemie und vielen biologischen Prozessen zugrunde.

Das Konzept der Redoxreaktionen entwickelte sich aus frühen Studien zur Verbrennung. Anfänglich durch die Phlogistontheorie erklärt, erkannte Antoine Lavoisier Ende des 18. Jahrhunderts korrekt die Rolle des Sauerstoffs bei der Verbrennung und legte damit den Grundstein für die Oxidation. Die moderne Definition konzentriert sich jedoch auf den Elektronentransfer, ein Konzept, das erst nach der Entdeckung des Elektrons durch J. J. Thomson im Jahr 1897 klar wurde. Die Eselsbrücken „OIL RIG“ (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) oder „LEO the lion says GER“ (Lose Electrons Oxidation, Gain Electrons Reduction) werden häufig verwendet, um sich die Definitionen zu merken.

Bei jeder Redoxreaktion muss die Gesamtzahl der vom Reduktionsmittel abgegebenen Elektronen der Gesamtzahl der vom Oxidationsmittel aufgenommenen Elektronen entsprechen, gemäß dem Gesetz der Ladungserhaltung. Beispielsweise werden bei der Reaktion von Zinkmetall mit Kupfer(II)-Ionen, [latex]Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)[/latex], Zinkatome durch Abgabe von zwei Elektronen zu Zinkionen oxidiert, während Kupfer(II)-Ionen durch Aufnahme von zwei Elektronen zu Kupfermetall reduziert werden. Hierbei fungiert Zink als Reduktionsmittel und Kupfer(II) als Oxidationsmittel. Dieses einfache Prinzip ist grundlegend für unzählige natürliche und industrielle Prozesse, vom Rosten von Eisen bis zur Stromerzeugung in einer Batterie.

UNESCO Nomenclature: 2202
- Elektrochemie

Typ

Abstraktes System

Störung

Revolutionär

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Phlogiston-Theorie der Verbrennung
  • Antoine Lavoisiers Sauerstofftheorie der Verbrennung
  • Entdeckung des Elektrons durch JJ Thomson
  • Entwicklung der Atomtheorie

Anwendungen

  • Batterien
  • Korrosionsschutz
  • Metallurgie (Schmelzen)
  • Zellatmung
  • Photosynthese
  • chemische Synthese

Patente:

NA

Potenzielle Innovationsideen

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Verwandt mit: Redox, Oxidation, Reduktion, Elektronentransfer, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Elektrochemie, chemische Reaktion.

Historischer Kontext

Elektronentransfer in Redoxreaktionen

1916
1917
1918
1920
1920
1921
1922
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920
1921
1924

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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