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Keesom Force

1921
  • Willem Hendrik Keesom
Laborexperiment zur Demonstration der Keesom-Kraft mit polaren Flüssigkeiten und Molekülmodellen.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen Molekülen, die permanent elektrisch geladen sind Dipol Momente, wie beispielsweise Wasser oder Chlorwasserstoff. Die Kraft entsteht durch die Tendenz dieser Dipole, sich Kopf an Schwanz auszurichten, was zu einer resultierenden Anziehung führt. Diese Wechselwirkung ist temperaturabhängig, da die thermische Bewegung die Ausrichtung stört. Die orientierungsgemittelte potenzielle Energie variiert gemäß [latex]V propto -frac{1}{r^6 k_B T}[/latex].

Die Keesom-Kraft oder permanente Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist eine der drei Komponenten der Van-der-Waals-Kräfte und beschreibt insbesondere die Wechselwirkung zwischen zwei polaren Molekülen. Ein polares Molekül weist eine permanente Trennung von positiver und negativer Ladung auf, wodurch ein permanentes elektrisches Dipolmoment entsteht. Nähern sich zwei solcher Moleküle einander, interagieren ihre Dipole elektrostatisch. Die Konfiguration mit der niedrigsten Energie ist eine attraktive Kopf-Schwanz-Anordnung. Moleküle in einer Flüssigkeit befinden sich jedoch in ständiger thermischer Bewegung (Rotation und Translation), was zu einer zufälligen Ausrichtung der Moleküle führt.

Willem Keesoms Beitrag bestand in der Durchführung einer statistisch-mechanischen Mittelwertbildung über alle möglichen Orientierungen, gewichtet mit ihrem Boltzmann-Faktor. Das Ergebnis zeigte, dass attraktive Orientierungen im Durchschnitt etwas wahrscheinlicher sind als abstoßende, was zu einer resultierenden Anziehungskraft führt. Die Stärke dieser Wechselwirkung hängt eindeutig von der Temperatur ab: Mit steigender Temperatur stört die thermische Energie die Ausrichtung effektiver, und die Keesom-Kraft schwächt sich ab. Dies spiegelt sich im Term 1/T in der Gleichung für die potenzielle Energie wider. Diese Kraft ist entscheidend für das Verständnis des Verhaltens vieler alltäglicher Substanzen, insbesondere von Wasser, dessen Eigenschaften von starken Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, den sogenannten Wasserstoffbrückenbindungen, dominiert werden.

UNESCO Nomenclature: 2202
Atom- und Molekularphysik

Typ

Physikalisches Gesetz

Störung

Wesentliche

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Klassische Elektrodynamik (Coulombsches Gesetz)
  • Das Konzept des elektrischen Dipolmoments von Peter Debye
  • Boltzmann-Statistik zur Beschreibung der thermischen Zustandsverteilung

Anwendungen

  • Modellierung der physikalischen Eigenschaften polarer Flüssigkeiten wie Wasser (z. B. hoher Siedepunkt)
  • Verständnis der Grundlagen der Wasserstoffbrückenbindung, einer starken Art von Dipol-Dipol-Wechselwirkung
  • Vorhersage der Löslichkeit auf der Grundlage des Prinzips „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“.
  • Design und Funktion von Flüssigkristallen, die auf der molekularen Ausrichtung beruhen

Patente:

NA

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Verwandt mit: Keesom-Kraft, Dipol-Dipol, permanenter Dipol, polare Moleküle, intermolekulare Kraft, elektrostatische Wechselwirkung, Wasserstoffbrücke, Temperaturabhängigkeit, potenzielle Energie, Van-der-Waals-Kräfte.

Historischer Kontext

Keesom Force

1918
1920
1920
1921
1922
1924
1925
1918
1919-05-29
1920
1920
1921
1924
1924
1925

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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