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Thermodynamischer Wirkungsgrad von Brennstoffzellen

1950
  • Josiah Willard Gibbs
Laborforschung zur thermodynamischen Effizienz von Brennstoffzellen mit Wissenschaftlern und Geräten.

(Abbildung dient nur zur Veranschaulichung)

Der maximale theoretische Wirkungsgrad eines Brennstoffzelle Sie wird durch das Verhältnis der Änderung der freien Gibbs-Energie (ΔG) zur Änderung der Enthalpie (ΔH) der elektrochemischen Reaktion bestimmt. Dies wird als ηthermo = ΔG/ΔH ausgedrückt. Brennstoffzellen sind keine Wärmekraftmaschinen und unterliegen daher nicht der Carnot-Wirkungsgradgrenze, was deutlich höhere theoretische Wirkungsgrade ermöglicht.

The Gibbs free energy, [latex]\Delta G[/latex], represents the maximum amount of non-expansion work that can be extracted from a thermodynamically closed system at constant temperature and pressure. In a fuel cell, this work is the electrical work performed. The change in enthalpy, [latex]\Delta H[/latex], represents the total heat content of the reaction, which is the energy released during combustion. The difference between these two values, [latex]T\Delta S[/latex] (where T is temperature and [latex]\Delta S[/latex] is the change in entropy), represents the unavoidable waste heat generated by the reaction even under ideal, reversible conditions.

In contrast, a heat engine’s maximum efficiency is dictated by the Carnot limit, [latex]\eta_C = 1 – \frac{T_{cold}}{T_{hot}}[/latex], which depends on the temperature difference between its hot and cold reservoirs. For a typical hydrogen fuel cell operating at standard conditions, the thermodynamic efficiency is around 83%, whereas practical internal combustion engines struggle to exceed 40%. While the theoretical fuel cell efficiency is high, real-world devices suffer from several irreversible losses, or ‘polarizations’, that reduce their practical efficiency. These include activation losses (energy needed to initiate the reaction), ohmic losses (resistance to ion and electron flow), and mass transport losses (failure to supply reactants to reaction sites quickly enough).

UNESCO Nomenclature: 2212
- Thermodynamik

Typ

Abstraktes System

Störung

Wesentliche

Verwendung

Weitverbreitete Verwendung

Vorläufer

  • Formulierung des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik (ca. 1850)
  • Formulierung des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik und des Entropiebegriffs durch Rudolf Clausius (1850er Jahre)
  • Entwicklung des Konzepts der Gibbsschen freien Energie durch Josiah Willard Gibbs (1870er Jahre)

Anwendungen

  • Entwurf hocheffizienter Kraft-Wärme-Kopplungsanlagen (KWK)
  • Optimierung der Betriebsparameter der Brennstoffzelle (Temperatur, Druck)
  • Materialwissenschaftliche Forschung zur Reduzierung von Energieverlusten in Elektroden und Elektrolyten
  • Theoretische Modellierung der Leistung von Brennstoffzellen der nächsten Generation
  • Wirtschaftlichkeitsanalyse der Brennstoffzellen-Rechnungsfähigkeit im Vergleich zu Verbrennungstechnologien

Patente:

NA

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Verwandt mit: Freie Energie nach Gibbs, Enthalpie, Entropie, Wirkungsgrad von Brennstoffzellen, Thermodynamik, Carnot-Zyklus, Polarisation, Spannungsverlust, Elektrochemie, Energieumwandlung.

Historischer Kontext

Thermodynamischer Wirkungsgrad von Brennstoffzellen

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1960
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1959-11
1960

(wenn das Datum unbekannt oder nicht relevant ist, z. B. „Strömungsmechanik“, wird eine gerundete Schätzung seines bemerkenswerten Auftretens bereitgestellt)

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