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Lei Beer-Lambert

1852
  • Pierre Bouguer
  • Johann Heinrich Lambert
  • August Beer
Análise laboratorial de absorbância usando espectroscopia UV-Vis em química analítica.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

A lei de Beer-Lambert relaciona a atenuação da luz às propriedades do material através do qual ela se propaga. Ela afirma que a absorbância (A) de uma solução é diretamente proporcional à concentração (c) da espécie absorvente e ao comprimento do percurso (l) da luz através da solução. A relação é expressa como A = εcl, onde ε é a absortividade molar.

A lei de Beer-Lambert, também conhecida como lei de Beer-Lambert-Bouguer, é a pedra angular da absorção quantitativa. espectroscopia. It combines the findings of several scientists over more than a century. Pierre Bouguer (1729) and Johann Lambert (1760) established that the fraction of light absorbed is proportional to the thickness of the absorbing medium. August Beer (1852) then discovered that the absorbance is also proportional to the concentration of the absorbing substance in a solution. The law is typically written as [latex]A = \log_{10}(I_0/I) = \epsilon c l[/latex], where [latex]I_0[/latex] is the intensity of the incident light and [latex]I[/latex] is the intensity of the transmitted light. The molar absorptivity, [latex]\epsilon[/latex], is a constant that is characteristic of the absorbing substance at a specific wavelength. This means that for a given substance and path length, a plot of absorbance versus concentration will be a straight line, allowing for the creation of a calibration curve. By measuring the absorbance of an unknown sample, its concentration can be determined from this curve. The law holds true for monochromatic light and for dilute solutions where interactions between solute molecules are negligible. Deviations can occur at high concentrations due to chemical and instrumental effects.

UNESCO Nomenclature: 2501
Química analítica

Tipo

Lei Física

Interrupção

Substancial

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Obra de Pierre Bouguer sobre a atenuação da luz na atmosfera (1729)
  • Johann Heinrich Lambert’s publication “Photometria” formalizing the relationship between absorption and path length (1760)
  • Desenvolvimento dos primeiros fotômetros e colorímetros

Aplicações

  • Análise química quantitativa por espectroscopia UV-Vis
  • Determinação da concentração de solutos em soluções
  • ciência atmosférica para descrever a absorção da radiação solar
  • Controle de qualidade nas indústrias de bebidas e farmacêuticas
  • Química clínica para medir componentes em amostras de sangue

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

  • on-line process monitoring in chemical reactors using fiber-optic probes
  • pulse oximeters that measure blood oxygen saturation by applying the law to hemoglobin at two wavelengths
  • portable water quality testing kits for field use
  • high-throughput screening in drug discovery to measure compound concentrations in microplates
  • automated clinical analyzers for blood and urine tests
  • remote sensing of atmospheric gases like ozone by measuring solar absorption
  • thin-film thickness measurement in semiconductor manufacturing
  • food safety sensors for detecting contaminants or adulterants
  • dna and rna quantification in biologia molecular labs (e.g., nanodrop)
  • fermentation monitoring in breweries and wineries by measuring changes in solution color and turbidity
Relacionado a: Lei de Beer-Lambert, absorbância, concentração, análise quantitativa, espectrofotometria, absortividade molar, comprimento do percurso óptico, transmitância, química analítica, UV-vis.

Contexto histórico

Lei Beer-Lambert

1650
1800
1852
1900
1912
1940
1940
1950
1800
1838
1872
1910
1940
1940
1946

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

10º ano aniversário

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