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Protección catódica

1824
  • Humphry Davy
Experimento de celda electroquímica para protección catódica por Humphry Davy.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

La protección catódica (PC) es una técnica que se utiliza para controlar la corrosión de una superficie metálica al convertirla en el cátodo de una celda electroquímica. Esto se logra mediante la aplicación de una corriente eléctrica externa que suprime las corrientes de corrosión naturales. El potencial del metal protegido se polariza hacia un valor más negativo, lo que lo sitúa en una región de inmunidad o pasividad.

Existen dos métodos principales para aplicar la protección catódica. El primero es el sistema de protección catódica con ánodo galvánico (GACP), que utiliza ánodos de sacrificio. En este método, un metal electroquímicamente más activo (como zinc, aluminio o magnesio) se conecta eléctricamente al metal que se desea proteger (por ejemplo, acero). El metal activo actúa como ánodo y se corroe preferentemente, sacrificándose para proteger la estructura de acero, que se convierte en el cátodo. Este sistema es sencillo, no requiere alimentación externa, pero los ánodos deben reemplazarse periódicamente.

El segundo método es el sistema de protección catódica por corriente impresa (ICCP). Este sistema utiliza una fuente de alimentación de CC externa (como un transformador-rectificador) para imprimir una corriente desde un ánodo inerte (como hierro fundido con alto contenido de silicio u óxido metálico mixto) a través del electrolito hacia la estructura que se desea proteger. La estructura se convierte en el cátodo, lo que reduce la corrosión. Los sistemas ICCP pueden proteger estructuras mucho más grandes y son ajustables, pero son más complejos y requieren un suministro de energía y una monitorización continuos.

La eficacia de un sistema de protección catódica se monitoriza midiendo el potencial entre la estructura y el electrolito. Un desplazamiento negativo suficiente del potencial indica que se está logrando la protección. Esta técnica detiene eficazmente la mayoría de las formas de corrosión electroquímica al neutralizar las células de corrosión naturales en la superficie del metal.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Electroquímica

Tipo

Proceso químico

Ruptura

Sustancial

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • La invención de Alessandro Volta del pila voltaica (1800)
  • Comprensión de la naturaleza electroquímica de la corrosión
  • Michael Faraday’s laws of electrólisis (1834)

Aplicaciones

  • protección de oleoductos, gasoductos y tuberías de acero para agua
  • preservación de los cascos de barcos y plataformas marinas
  • Acero de refuerzo en estructuras de hormigón (barras de refuerzo)
  • calentadores de agua y tanques de almacenamiento

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

  • solar-powered iccp systems for remote pipelines
  • smart cp systems with remote monitoring and automated current adjustment via iot sensors
  • drones equipped with potential measurement tools for inspecting large structures
  • conductive polymer coatings that act as distributed anodes for uniform current distribution
  • cp systems for protecting electronics in harsh environments
  • bio-compatible cp systems for long-term implantes médicos
  • hybrid cp systems that combine galvanic anodes for backup with an iccp primary system
  • cp-integrated coatings that signal when the underlying protection system is failing
Relacionado con: protección catódica, control de la corrosión, ánodo de sacrificio, corriente impresa, electroquímica, tuberías, casco de barco, barras de refuerzo.

Contexto histórico

Protección catódica

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1824
1827
1831
1831
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1821
1822
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1829
1831
1831

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

décimo año aniversario

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