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Henderson-Hasselbalch Equation

1917
  • Lawrence Joseph Henderson
  • Karl Albert Hasselbalch
Scène de laboratoire illustrant la préparation de solutions tampons à l'aide de l'équation de Henderson-Hasselbalch.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

L'équation de Henderson-Hasselbalch relie le pH d'une solution d'acide faible à sa constante de dissociation de l'acide ([latex]pK_a[/latex]) et au rapport des concentrations de l'espèce déprotonée (base conjuguée, [latex][A^-][/latex]) à l'espèce protonée (acide, [latex][HA][/latex]). L'équation est la suivante : [latex]pH = pK_a + \log_{10}\gauche(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)[/latex]. Elle est fondamentale pour comprendre et préparer les solutions tampons.

L'équation est dérivée de l'expression de la constante de dissociation acide, [latex]K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex]. En prenant le logarithme négatif des deux côtés et en réorganisant, on obtient la forme finale. L'utilité principale de l'équation réside dans la préparation de solutions tampons d'un pH souhaité et dans le calcul du pH d'équilibre dans les réactions acide-base. Une conclusion importante de l'équation est que lorsque les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales ([latex][HA] = [A^-][/latex]), le terme logarithmique devient nul et le pH de la solution est exactement égal au [latex]pK_a[/latex] de l'acide. Ce point représente la capacité tampon maximale du système, où il résiste le plus efficacement aux changements de pH.

The equation relies on several assumptions, primarily that the acid is weak and that the autoionization of water is negligible. It uses concentrations instead of activities, making it an approximation that works best for dilute solutions. Despite these limitations, it provides an excellent framework for understanding how buffers function and is widely used in biological and chemical sciences.

UNESCO Nomenclature: 2209
- Chimie physique

Taper

Système abstrait

Perturbation

Fondamentaux

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • law of mass action
  • Arrhenius theory of acids and bases
  • Brønsted–Lowry acid–base theory
  • concept of the acid dissociation constant (Ka)
  • Échelle de pH de Sørensen

Applications

  • biochemistry for calculating the pH of buffer systems
  • pharmacology for determining drug absorption
  • clinical medicine for understanding acid-base balance
  • protein chemistry for calculating isoelectric points
  • environmental science for modeling water chemistry

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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En rapport avec : Henderson-Hasselbalch, solution tampon, pKa, acide faible, base conjuguée, équilibre acide-base, biochimie, logarithme, calcul du pH, titrage.

Contexte historique

Henderson-Hasselbalch Equation

1913
1915
1916
1917
1918
1920
1920
1912
1915
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

Inventions, innovations et principes techniques connexes

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