ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、弱酸溶液のpHを、その酸解離定数([latex]pK_a[/latex])と、脱プロトン化種(共役塩基、[latex][A^-][/latex])とプロトン化種(酸、[latex][HA][/latex])の濃度比に関連付ける式です。式は[latex]pH = pK_a + log_{10}left(frac{[A^-]}{[HA]}}right)[/latex]です。これは緩衝溶液の理解と調製に不可欠です。

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ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、弱酸溶液のpHを、その酸解離定数([latex]pK_a[/latex])と、脱プロトン化種(共役塩基、[latex][A^-][/latex])とプロトン化種(酸、[latex][HA][/latex])の濃度比に関連付ける式です。式は[latex]pH = pK_a + log_{10}left(frac{[A^-]}{[HA]}}right)[/latex]です。これは緩衝溶液の理解と調製に不可欠です。
この式は、酸解離定数の式 [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex] から導出されます。両辺の負の対数を取って整理すると、最終的な式が得られます。この式の主な用途は、所望の pH の緩衝溶液を調製することと、酸塩基反応における平衡 pH を計算することです。この式から得られる重要な知見は、酸とその共役塩基の濃度が等しい場合 ([latex][HA] = [A^-][/latex])、対数項がゼロになり、溶液の pH が酸の [latex]pK_a[/latex] と正確に等しくなることです。この点は、システムの最大の緩衝能力を表しており、pH の変化に最も効果的に抵抗します。
この式はいくつかの仮定に基づいており、主な仮定は酸が弱酸であることと、水の自己イオン化が無視できるほど小さいことである。また、活量ではなく濃度を用いるため、希薄溶液に最も適した近似式となっている。こうした制約はあるものの、緩衝液の働きを理解するための優れた枠組みを提供し、生物学や化学の分野で広く用いられている。
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Henderson-Hasselbalch Equation
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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