L'equazione di Henderson-Hasselbalch mette in relazione il pH di una soluzione di un acido debole con la sua costante di dissociazione acida ([latex]pK_a[/latex]) e il rapporto tra le concentrazioni della specie deprotonata (base coniugata, [latex][A^-][/latex]) e la specie protonata (acido, [latex][HA][/latex]). L'equazione è [latex]pH = pK_a + \log_{10}\left(\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)[/latex]. È fondamentale per comprendere e preparare le soluzioni tampone.





