L'équation de Henderson-Hasselbalch relie le pH d'une solution d'acide faible à sa constante de dissociation de l'acide ([latex]pK_a[/latex]) et au rapport des concentrations de l'espèce déprotonée (base conjuguée, [latex][A^-][/latex]) à l'espèce protonée (acide, [latex][HA][/latex]). L'équation est la suivante : [latex]pH = pK_a + \log_{10}\gauche(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)[/latex]. Elle est fondamentale pour comprendre et préparer les solutions tampons.





