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Equação de Henderson-Hasselbalch

1917
  • Lawrence Joseph Henderson
  • Karl Albert Hasselbalch
Laboratory scene demonstrating preparation of buffer solutions using the Henderson-Hasselbalch equation.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH de uma solução de um ácido fraco com sua constante de dissociação ácida (pKa) e com a razão entre as concentrações da espécie desprotonada (base conjugada, A-) e da espécie protonada (ácido, HA). A equação é: pH = pKa + log10([A-]/[HA]). Ela é fundamental para a compreensão e o preparo de soluções tampão.

A equação é derivada da expressão da constante de dissociação ácida, [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex]. Tomando o logaritmo negativo de ambos os lados e rearranjando, obtém-se a forma final. A principal utilidade da equação reside na preparação de soluções tampão com um pH desejado e no cálculo do pH de equilíbrio em reações ácido-base. Uma observação fundamental da equação é que, quando as concentrações do ácido e de sua base conjugada são iguais ([latex][HA] = [A^-][/latex]), o termo logarítmico torna-se zero e o pH da solução é exatamente igual ao [latex]pK_a[/latex] do ácido. Este ponto representa a capacidade máxima de tamponamento do sistema, onde ele resiste com maior eficácia às mudanças de pH.

A equação baseia-se em várias premissas, principalmente que o ácido é fraco e que a autoionização da água é desprezível. Ela utiliza concentrações em vez de atividades, o que a torna uma aproximação mais adequada para soluções diluídas. Apesar dessas limitações, ela fornece uma excelente estrutura para a compreensão do funcionamento dos tampões e é amplamente utilizada nas ciências biológicas e químicas.

UNESCO Nomenclature: 2209
Química física

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • lei da ação de massa
  • Teoria de Arrhenius sobre ácidos e bases
  • teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
  • conceito da constante de dissociação ácida (Ka)
  • Escala de pH de Sørensen

Aplicações

  • Bioquímica para o cálculo do pH de sistemas tampão.
  • farmacologia para determinar a absorção de medicamentos
  • medicina clínica para a compreensão do equilíbrio ácido-base
  • Química de proteínas para o cálculo de pontos isoelétricos
  • ciência ambiental para modelagem da química da água

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

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Relacionado a: Henderson-Hasselbalch, solução tampão, pKa, ácido fraco, base conjugada, equilíbrio ácido-base, bioquímica, logaritmo, cálculo de pH, titulação.

Contexto histórico

Equação de Henderson-Hasselbalch

1913
1915
1916
1917
1918
1920
1920
1912
1915
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

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