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Transfert d'électrons dans les réactions redox

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Expérience de cellule électrochimique démontrant le transfert d'électrons dans les réactions d'oxydoréduction.

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Les réactions d'oxydoréduction (réduction-oxydation) impliquent un transfert d'électrons entre espèces chimiques. Une espèce subit une oxydation (perte d'électrons), tandis qu'une autre subit une réduction (gain d'électrons). Ces deux processus se produisent toujours simultanément. L'espèce qui perd des électrons est l'agent réducteur, et celle qui en gagne l'agent oxydant. Ce concept fondamental sous-tend l'électrochimie et de nombreux processus biologiques.

The concept of redox reactions evolved from early studies of combustion. Initially explained by the phlogiston theory, Antoine Lavoisier correctly identified the role of oxygen in combustion in the late 18th century, laying the groundwork for oxidation. However, the modern definition is centered on electron transfer, a concept that became clear only after the discovery of the electron by J.J. Thomson in 1897. The mnemonics ‘OIL RIG’ (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) or ‘LEO the lion says GER’ (Lose Electrons Oxidation, Gain Electrons Reduction) are commonly used to remember the definitions.

In any redox reaction, the total number of electrons lost by the reducing agent must equal the total number of electrons gained by the oxidizing agent, adhering to the law of conservation of charge. For example, in the reaction of zinc metal with copper(II) ions, [latex]Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)[/latex], zinc atoms are oxidized to zinc ions by losing two electrons, while copper(II) ions are reduced to copper metal by gaining two electrons. Here, zinc is the reducing agent and copper(II) is the oxidizing agent. This simple principle is foundational to countless natural and industrial processes, from the rusting of iron to the generation of electricity in a battery.

UNESCO Nomenclature: 2202
- Électrochimie

Taper

Système abstrait

Perturbation

Révolutionnaire

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • théorie phlogistique de la combustion
  • antoine lavoisier’s oxygen theory of combustion
  • découverte de l'électron par JJ Thomson
  • développement de la théorie atomique

Applications

  • piles
  • prévention de la corrosion
  • métallurgie (fusion)
  • respiration cellulaire
  • photosynthèse
  • synthèse chimique

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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