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Principio de equilibrio dinámico de Le Chatelier

1884
  • Henri Louis Le Chatelier
  • Karl Ferdinand Braun
Chemist demonstrating Le Chatelier's Principle in a vintage laboratory setting.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

El principio de Le Chatelier establece que si un equilibrio dinámico se ve perturbado por un cambio en las condiciones, la posición de equilibrio se desplaza para contrarrestar dicho cambio. Este principio, también conocido como ley de equilibrio, predice el efecto cualitativo de un cambio en la concentración, la temperatura o presión en un sistema químico en equilibrio. Orienta la comprensión de cómo las reacciones reversibles responden a las tensiones externas.

El principio de Le Chatelier se aplica a sistemas en estado de equilibrio dinámico, donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa, lo que resulta en una variación neta nula en las concentraciones de reactivos y productos. Una "perturbación" o "tensión" es cualquier cambio en las condiciones que altera estas velocidades, como un cambio en la temperatura, la presión o la concentración de una especie. El principio postula que el sistema responderá desplazando la posición de equilibrio —es decir, la reacción directa o la inversa se acelerarán temporalmente— para compensar parcialmente el cambio impuesto.

Por ejemplo, si se añade un reactivo, el sistema consumirá más reactivos para formar productos, contrarrestando así el aumento. Este cambio continúa hasta que se establece un nuevo estado de equilibrio donde las velocidades vuelven a ser iguales, aunque las concentraciones absolutas de todas las especies serán diferentes a las del estado inicial. Es una herramienta cualitativa muy útil para predecir la dirección de la respuesta de una reacción, pero no proporciona información cuantitativa sobre la magnitud del cambio ni las concentraciones finales de equilibrio. Para el análisis cuantitativo, son necesarios cálculos que involucren el cociente de reacción (Q) y la constante de equilibrio (K).

UNESCO Nomenclature: 2209
- Química física

Tipo

Sistema abstracto

Ruptura

Fundacional

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Ley de acción de masas de Cato Guldberg y Peter Waage
  • concepto de equilibrio químico
  • Desarrollo de la termodinámica, en particular el trabajo de Clausius y Gibbs sobre la entropía y la energía libre
  • comprensión de las reacciones reversibles

Aplicaciones

  • Proceso Haber-Bosch para la síntesis de amoníaco
  • Proceso de contacto para la producción de ácido sulfúrico
  • síntesis industrial de metanol
  • Optimización del rendimiento químico en la fabricación
  • Comprender los sistemas de amortiguación fisiológicos como el sistema de bicarbonato en la sangre.

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: Principio de Le Chatelier, equilibrio químico, equilibrio dinámico, reacción reversible, tensión, concentración, temperatura, presión, desplazamiento del equilibrio, fisicoquímica.

Contexto histórico

Principio de equilibrio dinámico de Le Chatelier

1877
1880
1882-01-01
1884
1885
1887
1889
1877
1880
1882-01-01
1883
1884
1887
1888
1889

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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