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ले चेटेलियर का गतिशील संतुलन सिद्धांत

1884
  • Henri Louis Le Chatelier
  • Karl Ferdinand Braun
Chemist demonstrating Le Chatelier's Principle in a vintage laboratory setting.

(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)

ले चैटेलियर का सिद्धांत कहता है कि यदि गतिशील संतुलन परिस्थितियों में परिवर्तन से बाधित होता है, तो संतुलन की स्थिति परिवर्तन का प्रतिकार करने के लिए स्थानांतरित हो जाती है। यह सिद्धांत, जिसे संतुलन नियम के रूप में भी जाना जाता है, सांद्रता, तापमान या अन्य परिस्थितियों में परिवर्तन के गुणात्मक प्रभाव की भविष्यवाणी करता है। दबाव यह संतुलन में मौजूद रासायनिक तंत्र पर आधारित है। यह समझने में मार्गदर्शन करता है कि उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ बाहरी दबावों के प्रति कैसे प्रतिक्रिया करती हैं।

ले चैटेलियर का सिद्धांत गतिशील संतुलन की स्थिति में मौजूद प्रणालियों पर लागू होता है, जहाँ अग्र अभिक्रिया की दर पश्च अभिक्रिया की दर के बराबर होती है, जिसके परिणामस्वरूप अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता है। 'तनाव' या 'विक्षोभ' ऐसी कोई भी परिस्थितिजन्य परिवर्तन है जो इन दरों को बदल देता है, जैसे तापमान, दाब या किसी पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन। सिद्धांत यह बताता है कि प्रणाली संतुलन की स्थिति को बदलकर प्रतिक्रिया करेगी—अर्थात् अग्र या पश्च अभिक्रिया में से कोई एक अस्थायी रूप से दूसरी से तेज हो जाएगी—ताकि लगाए गए परिवर्तन को आंशिक रूप से संतुलित किया जा सके।

उदाहरण के लिए, यदि कोई अभिकारक मिलाया जाता है, तो प्रणाली उत्पादों के निर्माण के लिए अभिकारकों का अधिक उपभोग करेगी, जिससे वृद्धि का “प्रतिकार” होगा। यह परिवर्तन तब तक जारी रहता है जब तक एक नई संतुलन अवस्था स्थापित नहीं हो जाती, जहाँ दरें फिर से बराबर हो जाती हैं, यद्यपि सभी स्पीशीज़ की निरपेक्ष सांद्रता प्रारंभिक अवस्था से भिन्न होगी। यह अभिक्रिया की दिशा का पूर्वानुमान लगाने के लिए एक शक्तिशाली गुणात्मक उपकरण है, लेकिन यह परिवर्तन की मात्रा या अंतिम संतुलन सांद्रता के बारे में मात्रात्मक जानकारी प्रदान नहीं करता है। मात्रात्मक विश्लेषण के लिए, अभिक्रिया भागफल (Q) और संतुलन स्थिरांक (K) से संबंधित गणनाएँ आवश्यक हैं।

UNESCO Nomenclature: 2209
भौतिक रसायन विज्ञान

Type

सार प्रणाली

व्यवधान

मूलभूत

उपयोग

व्यापक उपयोग

शगुन

  • केटो गुल्डबर्ग और पीटर वागे द्वारा प्रतिपादित सामूहिक क्रिया का नियम
  • रासायनिक संतुलन की अवधारणा
  • ऊष्मागतिकी का विकास, विशेष रूप से एंट्रॉपी और मुक्त ऊर्जा पर क्लॉसियस और गिब्स का कार्य
  • उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं की समझ

आवेदन

  • अमोनिया संश्लेषण के लिए हैबर-बॉश प्रक्रिया
  • सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के लिए संपर्क प्रक्रिया
  • मेथनॉल का औद्योगिक संश्लेषण
  • विनिर्माण में रासायनिक उपज का अनुकूलन
  • रक्त में बाइकार्बोनेट प्रणाली जैसे शारीरिक बफर प्रणालियों को समझना

पेटेंट:

NA

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संबंधित विषय: ले चैटेलियर का सिद्धांत, रासायनिक संतुलन, गतिशील संतुलन, प्रतिवर्ती अभिक्रिया, तनाव, सांद्रता, तापमान, दबाव, संतुलन परिवर्तन, भौतिक रसायन विज्ञान।

ऐतिहासिक संदर्भ

ले चेटेलियर का गतिशील संतुलन सिद्धांत

1877
1880
1882-01-01
1884
1885
1887
1889
1877
1880
1882-01-01
1883
1884
1887
1888
1889

(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)

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