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La condición del punto triple para la sublimación

1880
  • Josiah Willard Gibbs
Aparato de laboratorio que demuestra la sublimación y las transiciones de fase en termodinámica.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

La sublimación, la transición directa de fase de sólido a gas, se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia. El punto triple es el único termodinámica estado en el que las fases sólida, líquida y gaseosa pueden coexistir en equilibrio. En un diagrama de fases, la curva de sublimación separa las fases sólida y gaseosa, se origina en el origen y termina en el punto triple.

El concepto de punto triple es una piedra angular de la termodinámica, descrita formalmente por la regla de las fases de Josiah Willard Gibbs. La regla de las fases, [latex]F = C - P + 2[/latex], relaciona el número de grados de libertad (F) de un sistema con el número de componentes (C) y el número de fases (P) en equilibrio. Para una sustancia pura (C=1), si coexisten tres fases (P=3), el número de grados de libertad es F = 1 - 3 + 2 = 0. Esto significa que el estado es invariante; sólo puede existir en una combinación única y específica de temperatura y presión, que es el punto triple.

El diagrama de fases de una sustancia representa gráficamente las condiciones bajo las cuales sus diferentes fases son estables. Generalmente, es un gráfico de presión versus temperatura. El diagrama se divide en regiones sólida, líquida y gaseosa según los límites de fase. La línea que separa las regiones sólida y gaseosa es la curva de sublimación. Cualquier punto de esta línea representa un estado donde las fases sólida y gaseosa están en equilibrio. Si se parte de la región de la fase sólida y se reduce la presión a temperatura constante, al cruzar esta línea se inducirá la sublimación. De igual manera, calentar un sólido a una presión constante inferior a la presión del punto triple también provocará su sublima. En el caso del agua, el punto triple se encuentra a 0,01 °C (273,16 K) y una presión de 611,657 Pa. Cualquier presión inferior a este valor provocará que el hielo se sublime directamente en vapor de agua al calentarse, evitando por completo la fase líquida. Este principio es fundamental en procesos como la liofilización, donde se aplica baja presión a materiales congelados para eliminar el contenido de agua de forma eficiente sin los efectos perjudiciales del calor elevado.

UNESCO Nomenclature: 2210
- Termodinámica

Tipo

Sistema abstracto

Ruptura

Fundacional

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Estudios sobre los estados de la materia de Antoine Lavoisier
  • Desarrollo de la teoría cinética de los gases por Clausius y Maxwell
  • formulación de las leyes de la termodinámica
  • Las primeras observaciones de cambios de fase, como la ebullición del agua y el derretimiento del hielo

Aplicaciones

  • liofilización de alimentos y productos farmacéuticos
  • Comprender la formación de la cola de los cometas en el vacío del espacio
  • formación de escarcha (deposición)
  • Purificación de compuestos químicos mediante sublimación al vacío
  • fabricación de hielo seco

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: sublimación, punto triple, diagrama de fases, transición de fases, termodinámica, presión, temperatura, regla de Gibbs de las fases, sólido, gas.

Contexto histórico

La condición del punto triple para la sublimación

1870
1873
1877
1880
1882-01-01
1883
1884
1869
1871
1876
1877
1880
1882-01-01
1884
1885

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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