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法拉第第一电解定律

1834-01-01
  • Michael Faraday
迈克尔-法拉第在历史悠久的实验室环境中进行的电解实验。

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该定律指出,在电解过程中,物质在电极上发生变化的质量与传输的电量成正比。其关系用公式表示为 [latex]m = \frac{Q}{F} 。\frac{M}{z}[/latex] 其中,m 是质量,Q 是总电荷,F 是法拉第常数,M 是摩尔质量,z 是物质的离子价数。

Faraday’s first law of electrolysis provides a quantitative relationship between electricity and chemical change. It establishes that the amount of chemical reaction that occurs at an electrode is directly proportional to the electric charge passed through the electrolyte. The charge, Q, is the product of the current (I) and the time (t), so Q = It. The formula can be rewritten as [latex]m = (\frac{M}{zF})It[/latex], highlighting this dependency.

In this equation, the term [latex]\frac{M}{zF}[/latex] is known as the electrochemical equivalent of the substance. It represents the mass of the substance deposited or liberated per unit of charge. The Faraday constant, F, is a fundamental physical constant representing the magnitude of electric charge per mole of electrons, approximately 96,485 coulombs per mole. The variable ‘z’ represents the number of moles of electrons transferred per mole of the substance in the electrode reaction (e.g., z=1 for Na⁺, z=2 for Cu²⁺, z=3 for Al³⁺).

这条定律是将电学和化学这两个原本各自独立的领域连接起来的里程碑式的一步。在法拉第之前,这种关系充其量只是定性的。他细致的实验,包括将已知电流在测量的时间内通过各种溶液,并称量产生的沉淀物,为这种精确的数学关系提供了经验证据。它为电化学作为一门定量科学奠定了基础,并证明了电力在基本层面上与化学键和反应直接相关,这早于电子本身的发现。

UNESCO Nomenclature: 2406
- 电化学

类型

物理法

中断

基础

使用方法

广泛使用

前体

  • invention of the voltaic pile by alessandro volta
  • humphry davy’s isolation of sodium and potassium using electrolysis
  • 汉斯·克里斯蒂安·奥斯特发现电与磁之间的关系

应用

  • 电镀
  • 金属电解和电解精炼
  • 库仑法化学分析
  • 工业化学品生产
  • 电池容量测量

专利:

NA

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