(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
जूल-थॉमसन (या जूल-केल्विन) प्रभाव एक वास्तविक गैस के तापमान में होने वाले परिवर्तन का वर्णन करता है जब उसे एक वाल्व या छिद्रित प्लग से गुजारा जाता है जबकि वह इन्सुलेटेड रहती है (एक आइसोएन्थैल्पिक प्रक्रिया)। दबाव, a gas has an inversion temperature. If expanded below this temperature, it cools; if expanded above it, it heats up. This cooling effect is a cornerstone of modern refrigeration and liquefaction.
यह प्रभाव अंतर-आणविक बलों के विरुद्ध किए गए कार्य से उत्पन्न होता है (वैन डेर वाल्स गैस के विस्तार के दौरान, अणुओं के बीच लगने वाले बल (आकर्षण बल) पर प्रभाव पड़ता है। एक आदर्श गैस के लिए, जहाँ अंतर-आणविक बल नगण्य होते हैं, जूल-थॉमसन गुणांक [latex]mu_{JT} = (frac{partial T}{partial P})_H[/latex] शून्य होता है, जिसका अर्थ है कि तापमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है। हालाँकि, वास्तविक गैसों के लिए, ये बल महत्वपूर्ण होते हैं। जब कोई गैस फैलती है, तो अणुओं के बीच की औसत दूरी बढ़ जाती है। यदि आकर्षण बल हावी होते हैं (जैसा कि कम तापमान पर होता है), तो अणुओं को इन बलों पर काबू पाने के लिए कार्य करना पड़ता है, जिससे आंतरिक गतिज ऊर्जा स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप तापमान में कमी आती है। इसके विपरीत, उच्च तापमान पर, प्रतिकर्षण बल हावी हो सकते हैं, और विस्तार से तापमान में वृद्धि हो सकती है। वह तापमान जिस पर प्रभाव शीतलन से तापन में बदल जाता है, व्युत्क्रमण तापमान कहलाता है। यह खोज ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसी "स्थायी" गैसों के द्रवीकरण के लिए महत्वपूर्ण थी, जिनका व्युत्क्रमण तापमान बहुत कम होता है, जिसके लिए थ्रॉटलिंग के प्रभावी होने से पहले पूर्व-शीतलन की आवश्यकता होती है।
जूल-थॉमसन प्रभाव
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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