(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
क्लॉसियस-क्लैपेयरॉन संबंध के बीच के रिश्ते का वर्णन करता है। दबाव और किसी पदार्थ के अवस्था परिवर्तन (जैसे द्रव और वाष्प) पर तापमान। जल वाष्प के लिए, यह दर्शाता है कि संतृप्ति वाष्प दबाव increases exponentially with temperature. The approximate form is [latex]\frac{dp}{dT} = \frac{L}{T(V_v – V_l)} \approx \frac{L p}{R_v T^2}[/latex], where L is latent heat.
क्लॉसियस-क्लैपेयरॉन संबंध भौतिक रसायन विज्ञान और ऊष्मागतिकी का एक मूलभूत सिद्धांत है, जो अवस्था संक्रमणों को समझने का एक मात्रात्मक तरीका प्रदान करता है। यह इस सिद्धांत से व्युत्पन्न है कि अवस्था संतुलन पर, दो अवस्थाओं की विशिष्ट गिब्स मुक्त ऊर्जा बराबर होती है। आर्द्रता के संदर्भ में इस संबंध का सबसे महत्वपूर्ण निहितार्थ यह है कि यह गणितीय रूप से यह स्पष्ट करता है कि गर्म हवा ठंडी हवा की तुलना में काफी अधिक जल वाष्प क्यों धारण कर सकती है। संतृप्ति वाष्प दाब—किसी दिए गए तापमान पर जल वाष्प द्वारा लगाया जा सकने वाला अधिकतम आंशिक दाब—तापमान का रैखिक फलन नहीं बल्कि घातीय फलन होता है। इस घातीय वृद्धि का अर्थ है कि तापमान में थोड़ी सी वृद्धि से हवा की नमी धारण करने की क्षमता में भारी वृद्धि होती है। यह कई मौसम संबंधी घटनाओं का मूल आधार है। उदाहरण के लिए, यह स्पष्ट करता है कि उष्णकटिबंधीय क्षेत्र इतने आर्द्र क्यों होते हैं और वायुमंडल में संवहन, जहाँ गर्म, नम हवा ऊपर उठती है और ठंडी होती है, बादलों और वर्षा के उत्पादन के लिए इतना प्रभावी तंत्र क्यों है। ऊपर उठती हवा के ठंडा होने से उसका संतृप्त वाष्प दाब कम हो जाता है, जिससे सापेक्ष आर्द्रता बढ़कर 100% हो जाती है और संघनन शुरू हो जाता है। क्लैपेयरॉन का मूल कार्य कार्नोट के सिद्धांत पर आधारित था, और बाद में रुडोल्फ क्लॉसियस ने इसे और अधिक ठोस सैद्धांतिक आधार प्रदान किया, जिन्होंने एन्ट्रापी की अवधारणा को प्रस्तुत किया।
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क्लॉसियस-क्लैपेयरॉन संबंध
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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