(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)
आदर्श गैस नियम एक काल्पनिक आदर्श गैस के लिए अवस्था समीकरण है, जो विभिन्न परिस्थितियों में कई गैसों के व्यवहार का अनुमान लगाता है। मोलर रूप संबंधित करता है दबाव ([latex]P[/latex]), आयतन ([latex]V[/latex]), मोल में पदार्थ की मात्रा ([latex]n[/latex]), और सार्वभौमिक गैस स्थिरांक ([latex]R[/latex]) के माध्यम से निरपेक्ष तापमान ([latex]T[/latex]): [latex]PV = nRT[/latex].
आदर्श गैस नियम, जिसे [latex]PV = nRT[/latex] के रूप में व्यक्त किया जाता है, ऊष्मागतिकी और भौतिक रसायन विज्ञान का एक आधारशिला है। इसे सर्वप्रथम 1834 में बेनोइट पॉल एमिल क्लैपेयरॉन ने बॉयल, चार्ल्स आदि के अनुभवजन्य नियमों के संयोजन के रूप में प्रतिपादित किया था। समलैंगिक Lussac, और एवोगेड्रोयह अवस्था समीकरण मध्यम तापमान और कम दबाव की स्थितियों में कई गैसों के व्यवहार का उल्लेखनीय रूप से सटीक अनुमान प्रदान करता है। इस समीकरण में, P निरपेक्ष दाब को दर्शाता है, V आयतन है, n गैस के मोलों की संख्या है, और T केल्विन में निरपेक्ष तापमान है।
समानुपाती स्थिरांक, R, को सार्वभौमिक गैस स्थिरांक के रूप में जाना जाता है। इसका मान सभी गैसों के लिए समान होता है और लगभग 8.314 जूल/(मोल·के) होता है। इस नियम की शक्ति गैस के चार स्थूल अवस्था चरों को एक सरल सूत्र में संबंधित करने की क्षमता में निहित है। इससे किसी भी एक चर की गणना करना संभव हो जाता है यदि अन्य तीन चर ज्ञात हों। इस नियम द्वारा वर्णित गैस की "आदर्श" प्रकृति दो प्रमुख मान्यताओं से उत्पन्न होती है: गैस कणों का आयतन नगण्य होता है, और उनके बीच कोई अंतर-आणविक आकर्षण या प्रतिकर्षण बल नहीं होता है। यद्यपि कोई भी वास्तविक गैस पूरी तरह से आदर्श नहीं होती है, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और आर्गन जैसी कई सामान्य गैसें मानक परिस्थितियों में लगभग आदर्श व्यवहार करती हैं, जिससे यह नियम व्यावहारिक अनुप्रयोगों के लिए अत्यंत उपयोगी हो जाता है।
आदर्श गैस नियम (मोलर रूप)
(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)
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