रासायनिक संतुलन पर उत्प्रेरक

एक मूलभूत सिद्धांत यह बताता है कि पृथक प्रणालियों की कुल ऊर्जा समय के साथ स्थिर रहती है। ऊर्जा न तो सृजित की जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है, इसे केवल एक रूप से दूसरे रूप में रूपांतरित किया जा सकता है, जैसे कि स्थितिज ऊर्जा से गतिज ऊर्जा में। शास्त्रीय यांत्रिकी में, केवल संरक्षी बलों वाली प्रणालियों के लिए, कुल यांत्रिक ऊर्जा [latex]E = T + V[/latex] संरक्षित रहती है।

न्यूटन के नियमों के अनुसार, श्यानता तापमान और दाब पर निर्भर करती है, न कि अपरूपण दर पर। तरल पदार्थों में, तापमान बढ़ने पर श्यानता काफी कम हो जाती है क्योंकि अधिक ऊष्मीय ऊर्जा अणुओं को अंतर्आणविक संसंजक बलों को आसानी से पार करने में सक्षम बनाती है। इसके विपरीत, गैसों में, तापमान बढ़ने पर श्यानता बढ़ जाती है क्योंकि अधिक गति पर बार-बार होने वाली आणविक टक्करों के कारण अधिक संवेग स्थानांतरण होता है।

क्लॉसियस-क्लैपेयरॉन संबंध किसी पदार्थ के अवस्था परिवर्तन (जैसे द्रव और वाष्प) के दौरान दाब और तापमान के बीच संबंध को दर्शाता है। जल वाष्प के लिए, यह दर्शाता है कि संतृप्त वाष्प दाब तापमान के साथ घातीय रूप से बढ़ता है। इसका अनुमानित रूप [latex]frac{dp}{dT} = frac{L}{T(V_v - V_l)} approx frac{L p}{R_v T^2}[/latex] है, जहाँ L गुप्त ऊष्मा है।

फैराडे के नियम के अनुसार, एड़ी धाराएँ चुंबकीय क्षेत्र में परिवर्तन के कारण थोक चालकों के भीतर उत्पन्न होने वाली विद्युत धारा के परवलय हैं। ये चुंबकीय क्षेत्र के लंबवत तलों में बंद परवलयों में प्रवाहित होती हैं। लेंज़ के नियम के अनुसार, ये धाराएँ अपना स्वयं का चुंबकीय क्षेत्र उत्पन्न करती हैं जो बाह्य प्रवाह में परिवर्तन का विरोध करता है, जिससे प्रतिकर्षण बल और प्रतिरोधक ऊष्मा उत्पन्न होती है।

विस्कोइलास्टिसिटी पदार्थों का वह गुण है जो विरूपण के दौरान श्यान और प्रत्यास्थ दोनों विशेषताओं को प्रदर्शित करता है। शहद जैसे श्यान पदार्थ अपरूपण प्रवाह का प्रतिरोध करते हैं और तनाव लागू होने पर समय के साथ रैखिक रूप से विकृत होते हैं। रबर बैंड जैसे प्रत्यास्थ पदार्थ खींचने पर विकृत होते हैं और तनाव हटने पर शीघ्र ही अपनी मूल अवस्था में लौट आते हैं। विस्कोइलास्टिक पदार्थों में इन दोनों गुणों के तत्व मौजूद होते हैं।

ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी, [latex]Delta H_{text{sub}}[/latex], किसी दिए गए तापमान और दाब पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस से गैस में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा है। हेस के नियम के अनुसार, चूंकि एन्थैल्पी एक अवस्था फलन है, इसलिए यह ऊर्जा परिवर्तन संलयन की एन्थैल्पी ([latex]Delta H_{text{fus}}[/latex]) और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी ([latex]Delta H_{text{vap}}[/latex]) का योग है।

जूल-थॉमसन (या जूल-केल्विन) प्रभाव किसी वास्तविक गैस के तापमान में होने वाले परिवर्तन का वर्णन करता है, जब उसे एक वाल्व या छिद्रयुक्त प्लग से गुजारा जाता है जबकि वह ऊष्मारोधी अवस्था में होती है (एक समसंक्षिप्त प्रक्रिया)। एक निश्चित दाब पर, गैस का एक व्युत्क्रम तापमान होता है। यदि इस तापमान से नीचे विस्तारित किया जाए, तो वह ठंडी हो जाती है; यदि इससे ऊपर विस्तारित किया जाए, तो वह गर्म हो जाती है। यह शीतलन प्रभाव आधुनिक प्रशीतन और द्रवीकरण का एक महत्वपूर्ण आधार है।