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Mécanisme d'intercalation lithium-ion

1980
  • M. Stanley Whittingham
  • John B. Goodenough
  • Akira Yoshino
Processus de démontage des batteries lithium-ion en laboratoire d'électrochimie.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

Lithium-ion Les batteries fonctionnent grâce à un mécanisme d'intercalation, une insertion réversible d'ions dans un matériau hôte stratifié. Lors de la décharge, lithium Les ions Li⁺ se désintercalent d'une électrode négative (anode), généralement en graphite, et se déplacent à travers un électrolyte non aqueux pour s'intercaler dans une électrode positive (cathode), généralement un oxyde métallique. Les électrons circulent dans le circuit externe, créant un courant.

Le concept d'intercalation est au cœur du succès des batteries lithium-ion. Contrairement aux batteries plus anciennes où les électrodes subissent d'importants changements de phase chimique, l'intercalation implique que les ions lithium agissent comme des ‘invités’ qui glissent dans et hors de la structure cristalline ‘hôte’ des matériaux d'électrodes. Pour l'anode, l'hôte est généralement le graphite, dont la structure en couches permet aux ions [latex]Li^+[/latex] de s'insérer entre ses feuilles de graphène, formant ainsi [latex]LiC_6[/latex]. Pour la cathode, l'hôte est un oxyde métallique, tel que l'oxyde de lithium et de cobalt ([latex]LiCoO_2[/latex]), où les ions lithium occupent des couches entre les feuilles d'oxyde de cobalt.

Ce processus est hautement réversible et ne modifie pas radicalement la structure de l'hôte, ce qui permet d'obtenir une longue durée de vie avec une dégradation minimale. Le mouvement des ions est facilité par un électrolyte organique non aqueux, car le lithium est très réactif avec l'eau. Un séparateur polymère microporeux empêche l'anode et la cathode de se toucher et de se court-circuiter tout en permettant le passage des ions.

Lors de la charge, une tension externe force le processus à s'inverser : les ions lithium sont extraits de la cathode, traversent à nouveau l'électrolyte et se réinsèrent dans l'anode en graphite. Le potentiel électrochimique élevé du lithium, combiné à sa faible masse atomique, permet de fabriquer des batteries à très haute densité énergétique et à énergie massique, ce qui explique leur révolution dans l'électronique portable et la transition vers les véhicules électriques.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Électrochimie

Taper

Procédé chimique

Perturbation

Révolutionnaire

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • Découverte du lithium métal et de son potentiel électrochimique élevé
  • Recherche fondamentale sur les composés d'intercalation dans les années 1970
  • Développement d'électrolytes non aqueux stables
  • Premiers prototypes dangereux de batteries rechargeables au lithium métal

Applications

  • smartphones, ordinateurs portables et tablettes
  • véhicules électriques (VE)
  • outils électriques sans fil et équipements de jardinage
  • systèmes de stockage d'énergie à l'échelle du réseau
  • dispositifs médicaux implantables et prothèses auditives

Brevets:

  • US4357215A

Idées d'innovations potentielles

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Voir aussi : lithium-ion, intercalation, anode, cathode, électrolyte, rechargeable, densité énergétique, graphite.

Contexte historique

Mécanisme d'intercalation lithium-ion

1970
1970
1975
1980
1980
1980
1984
1970
1970
1974-11-15
1980
1980
1980
1984
1985

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

Inventions, innovations et principes techniques connexes

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